ciencias agrarias

INFORME DE LABORATORIO- BIOQUIMICA No1 pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.
FELIPE JURADO
JESUS CERON
EDWIN ANDRADE
ALEXANDER ENRIQUEZ

RESUMEN: En el presente informe se determino de manerapractica el pH para cada una de las soluciones, los resultados obtenidos fueron comparados con el pH teorico y el pH experimental para deducir los errores que se cometieron durante la practica y asiestablecer los cálculos pertinentes para los porcentajes de error de cada solución.
PALABRAS CLAVES: Concentración, molaridad, pH, soluciones amortiguadoras.
INTRODUCCION.
En 1909 sorensen introdujo eltermino de pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+ por medio de una función logarítmica.
Los acidos y bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es laconcentración de los iones de hidrogeno. Los acidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrogeno y los acidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico queexpresa la concentración de iones de hidrogeno.
Se tiene una escala para medir el pH. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones acidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas.Cuanto mas acida es una sustancia, mas cercano su pH estará a 14 el punto intermedio es el 7, allí es donde se dice que las sustancias son neutras”1
En este informe buscamos calcular de manerapuntual y practica los experimentos realizados para cada una de las soluciones con la aplicación de la teoría a la practica y poder definir mas efectivamente un porcentaje de error en solucionesamortiguadoras y cálculos mas precisos sobre el pH.
MATERIALES Y METODO. En este informe se utilizo los siguientes materiales.
Agua destilada
Agua de grifo
Coca-cola (recién destapada)
Coca-cola (destapada 3 o más horas antes)
Zumo de fruta (mandarina)
leche
Leche de magnesia
HCL 0.1 M
NaOH 0.5 M
pHmetro
Materiales de laboratorio(beaker,espatula,etc)
El método por el cual se realizo el...