ciencias matematicas fisicas y quimicas

Universidad Técnica de Manabí

Facultad:
Ciencias Matemáticas, Físicas y Químicas

Curso:
“2 A” Eléctrica

Integrantes:
Christopher Arístides Pinargote Suarez
Vera Rosado Ronny
Willi Suastegui Guerrero
Chávez Andrés
Materia:
Química
Electrólisis
Analizar los cambios que ocurren cuando el agua se somete al paso de la corriente eléctrica. La electrolisis es el proceso de separarlos elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica de una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, oaniones, son atridos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
Objetivo
Analizar los cambios que ocurren cuando el agua se somete al paso de la corriente eléctrica.
Introducción
La Electrólisis es un proceso electroquímico que consiste en la descomposición mediante unacorriente eléctrica continua de sustancias ionizadas denominadas electrolítos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxigeno(O) y el hidrogeno(H).
El proceso de electrolísis es muy útil y efectivo , pues a base de cargas eléctricas se separan los elementos de un compuesto, perodebido al calor de la reacción se obtienen en forma gaseosa, lo cual no es muy conveniente a nivel industrial, ya que en esta forma destruyen fácilmente los equipos.
La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricaciónde papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua . La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico,que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza.



Material
2 Probetas de 10ml
Charola de plástico
2 Clavos
2 Caimanes
Eliminador de baterías

Reactivos
Ácido Sulfúrico
Agua de la llave
Desarrollo
Se llena la charola de plástico con agua de la llave y se le agregan 15 gotas deácido sulfúrico concentrado, mezclando la solución. Llenar las probetas con esta solución inviertiéndolas e introduciendo un clavo conectado con el caimán al eliminador de baterías en cada probeta; conectar el eliminador a la corriente y esperar 20-30 minutos a que se junte suficiente gas en cada probeta, notando esto por el desplazamiento del agua. Después de este tiempo, desconectar el eliminadory retirar los clavos de las probetas. Con mucho cuidado tapar las probetas con un tapón, medir la cantidad de gas recolectado en cada probeta y corroborar de que gas se trata, por medio de un cerillo encendido cerca de la boca de la probeta que tenga mayor cantidad de gas (el doble de la otra); se escuchará un leve “pop” al destapar la probeta y quemarse el gas contenido.
Cálculos y Resultados1.- Escriba las reacciones ocuridas en cada probeta.
La fórmula del agua es al hacer la reacción de la electrolísis se separa en Al aplicar la corriente eléctrica de cd (corriete directa) el agua se separa en 2 moléculas de y una molécula de , un gas en cada probeta. Durante el proceso de electrolísis se aprecia como sube lentamente el gas en cada probeta desplazando al agua contenida en...