Ciencias Naturales Y Ambiente

COLEGIO MARSELLA I. E. D.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y AMBIENTALES
PRACTICA DE LABORATORIO BIMESTRAL DE CIENCIAS NATURALES
1-PERIODO; GRADO 11 J. M.
DOCENTE: NUBIA L. RAMÍREZ O.
DF: NAYIBE MARTÍNEZ S.


PRACTICA N° 1 (alumno)
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

En esta práctica el estudiante aprenderá a reconocer la importancia de la nomenclatura y función de compuestosinorgánicos, mediante el estudio de cierto tipo de reacciones.


1. OBJETIVOS

• Desarrollar la capacidad interpretativa y organizativa, en la metodología de trabajo.
• Consolidar los conceptos de Nomenclatura, estados de oxidación, y reacción química.
• Fomentar y desarrollar la capacidad para interpretar observaciones experimentales, en términos de ecuaciones químicas.
• Desarrollar lacapacidad para el reconocimiento de óxidos, ácidos, hidróxidos, y sales a través de actividades experimentales.


2. FUNDAMENTO TEORICO

Los compuestos inorgánicos están formados por ácidos que obedecen a un pH menor a 7 y que se caracterizan por poseer el ion H+ en su estructura, por bases o hidróxidos que obedecen a un pH mayor a 7 y se caracterizan por poseer el radical OH- en suestructura, las sales que se clasifican dependiendo del pH que están presentan en solución, en donde se encuentran tipos como; acidas, básicas y neutras. Al combinarse un metal con un oxígeno, se forman los óxidos básicos, y al unirse un no metal con un oxígeno se forman los óxidos ácidos.

2.1. NOMENCLATURA QUÍMICA: Se ocupa de nombrar y formular, de manera sistemática, tradicional o stock a lassubstancias químicas. Los nombres asignados están estrechamente relacionados con su composición, estructura y clasificación.
Las substancias químicas son combinaciones de átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Si son de un mismo elemento, se tienen substancias simples. Si son de elementos distintos, se tienen substancias compuestas o compuestos químicos. La identidad y el número deátomos combinados lo proporciona la fórmula química de la substancia.

2.2. REACCIONES QUÍMICAS: Es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman químicamente en nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. Se necesita una evidencia experimental antes de afirmar que ha tenido lugar una reacción, esta evidencia puede ser un cambio físico como; cambio de color,formación de un sólido (precipitado), el desprendimiento de un gas, y absorción o desprendimiento de calor, aunque en ocasiones no aparece ninguno de estos signos, es allí entonces donde se necesitan evidencias de tipo químico, es decir una análisis químico detallado de la mezcla de la reacción para ver si han aparecido sustancias nuevas. De la misma manera que utilizamos símbolos para los elementosy formulas para los compuestos, tenemos una notación simbólica para representar una reacción química, la ecuación química. En una ecuación química, las formulas de los reactivos se escriben al lado izquierdo de la ecuación y las formulas de los productos se escriben al lado derecho. Los dos lados de la ecuación se conectan mediante una flecha. Se dice que los reactivos dan lugar a los productos.3. MATERIALES Y REACTIVOS


3.1. MATERIALES:


Vidrio reloj Pipeta 5ml
Papel filtro Pipeteador
Espátula Papel indicador
Beaker 50ml Erlenmeyer 50ml
Cuatro tubos de ensayo Gotero
Pipeta 10 ml Capsula de porcelana
Mechero Malla ó placa de calentamiento



3.2 REACTIVOS:


Sodio metálico (Na) Cloruro Ferroso (FeCl2)
Agua (H2O) Sulfato de Cobre (CuSO4)
Fenolftaleína(indicador) Hidróxido de Sodio 0.1N (NaOH)
Sulfato de Aluminio ( Al2(SO4)3) Ácido Clorhídrico 0.1N (HCl)
Cloruro de Cobalto (CoCl2)






4. PROCEDIMIENTO


4.1. Poner en un vidrio reloj un papel filtro y sobre éste colocar un trocito de sodio metálico, sin tocarlo. Con sumo cuidado secar el sodio con el papel filtro y cortarlo finamente con la espátula sobre el vidrio reloj. Dejar el...