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Análisis gravimétrico
Y
Cálculos estequiométricos

Índice

• Índice Pág. 2
• Introducción Pág. 3
• Apéndice Pág. 4
• Procedimiento y cálculos estequiométricos Pág. 5-9
• Conclusión Pág. 10
• Bibliografía Pág. 11

Introducción

Gravimetría: Es una de las técnicas analíticas clásicas que se basa en la precipitación de un compuesto decomposición química conocida tal que su peso permita calcular meditante relaciones, generalmente estequiométricas la cantidad original del analito en una muestra.

En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito a la que después se le agrega un agente precipitante, este es un compuesto que reacciona con el analito en la solución para formar un compuesto de muy bajasolubilidad.

Luego se realiza la separación del precipitado de la solución madre empleando la técnica de filtración al vacío o por gravedad. Una ves separado el sólido precipitado de la solución se procede a secar en un horno o estufa para eliminar el resto de humedad, luego que pasa el tiempo de secado se enfrían los cristales en una desecadora por unos 15 minutos aprox. Para finalmente pesarlos yrelacionar la cantidad de analito en la muestra original.

Las etapas a seguir en el análisis gravimétrico son:

• Digestión
• Filtrado
• Lavado
• Secado
• Pesada

Cálculos estequiométricos: la estequiometria es el calculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.

En este laboratorio se procede a determinar por gravimetría la cantidad de sulfato contenida enuna muestra de agua potable, también realizamos una reacción de precipitación con KI y Pb(NO3 )2 y gracias a la estequiometria podremos calcular la concentración de sulfato obtenida en el agua, las concentraciones de KI y Pb(NO3 )2 y la concentración final luego de mezclar estos dos compuestos KI y Pb(NO3 )2 también podremos calcular el reactivo limitante y en exceso de la reacción y su porcentajede rendimiento.

Objetivo general: determinar la cantidad de sulfato contenido en el agua potable por medio del análisis gravimétrico y realiza los cálculos estequiométricos correspondientes para cada reacción tanto para el analisis gravimétrico como para precipitación de PbI2

Apéndice

• matraz erlenmeyer de 125ml
• 2 matraz de aforo de 50ml
• Vaso de pp. de 600ml
• Vaso de pp. de 100ml• Vidrio de reloj
• Estufa
• H2O
• HCl 2N
• BaCl2 10%
• KI
• Pb(NO3 )2

Procedimiento

1) Obtención de SO4 por gravimetría en una muestra de agua

Poner 250ml de muestra en una probeta y luego transferirla a un vaso de pp. de 600ml, agregar 2 gotas de rojo de metilo luego adicionar gotas de HCl 2N hasta cambio de color a amarillo suave luego se añaden 5ml de este mismo acido y secalienta la disolución. Mantener a ebullición suave y agregar 2-3 gotas de disolución caliente de BaCl2 (agente precipitante) al 10%.

Cuando aparezcan los primero signos de pp. (BaSO4), seguir agregando BaCl2 lentamente gota a gota con agitación, observar si al añadir BaCl2 no se forma mas pp. en el liquido sobrenadante agregar 1-2ml de BaCl2.
luego se mantiene la disolución a ebullición suavepor unos 30 minutos agitando esporádicamente. Ya transcurridos los 30 minutos la disolución se deja enfriar para luego ser filtrada al vacío lavando bien los cristales con agua destilada fría luego el papel filtro con los cristales se ponen en un vidrio de reloj ya pesado y se llevan a la estufa por unos 15 minutos, luego se dejan enfriar en una desecadora por 15 minutos mas y se pesa, para luegopoder calcular la concentración del SO4 obtenido del agua.

Observaciones: se toman los 250ml de muestra en una probeta luego se transfieren al vaso de pp. de 600ml se le agregan las gotas de rojo de metilo y luego las gotas de HCl 2N hasta cambio de color de naranja a amarillo luego se añaden los 5ml de HCl 2N y se calienta la disolución, se mantiene a ebullición suave y se le agregan 2-3...
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