Ciencias

1. Establezca un cuadro comparativo entre el átomo molécula, anión y catión, incluya un dibujo para cada uno de ellos.
DESCRIPCION | CARACTERISTICAS | DIBUJO |
ÁTOMO | En química y física, átomo es una de la unidades más pequeña de materia que mantiene su identidad y que no es posible dividir mediante procesos químicos | Durante un tiempo, los científicos investigaron el tamaño y la masadelÁtomo, pero sin instrumentos y técnicas apropiadas. | |
MOLÉCULA | Una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares |  Es la unidad más pequeña de una sustancia que muestra todas las características químicas de esasustancia.Una macromolécula puede estar constituida por miles o hasta millones de átomos, típicamente enlazados en largas cadenas. | |
ANIÓN | Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo. | Las características del Anión son los beneficios que posee y estos beneficios son los siguientes:
*Mejora el metabolismo
* Elimina bacterias
* Reduce el stress
* Alivia la fatiga
* Erradica el mal olor
* Alivia la inflamación
* Fortalece el sistema inmunológico
*Equilibra el balance hormonal
*Alivia las alergias, etc. | |
CATIÓN | Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones |  Los cationes se describen con un estado deoxidación positivo. | |

2. Establezcamos las diferencias y semejanzas entre las diferentes medidas atómicas. uma , la masa atómica y la masa molecular da algunos ejemplos

UMA | MASA ATÓMICA | MASA MOLECULAR |
DIFERENCIAS |  la más pequeña unidad de masa | es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada | Es un número que indica cuántas veces mayor esla masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. |
SEMEJANZAS | | | |
EJEMPLOS | | Li-6 (7,59%) y el Li-7 (92,41%) | |

3. Explica el término de isotopos y en qué se diferencia de un átomo, describa el nombre de los isotopos del hidrogeno y el bario.
* Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo decierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico esequivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicasnaturales, de ahí que mayoritariamente no sean números enteros.

En la notación científica, los isótopos se identifican mediante el nombre del elemento químico seguido del número de nucleones (protones y neutrones) del isótopo en cuestión, por ejemplo hierro-57, uranio-238 y helio-3; en la notación simbólica, el número de nucleones se denota como superíndice prefijo del símbolo químico, en los casosanteriores: 57Fe, 238U y 3He. 

* Diferencia entre un átomo y un isotopo
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.
* El hidrógeno es el único elemento que tiene nombres y...