ciencias

QUÍMICA
CQU110
Instituto de Ciencias Naturales
Facultad de Educación

CQU110 TRADICIONAL

Semana 2
Configuración Electrónica y Enlace Químico

MATERIAL PROPIEDAD DE UDLA.
AUTORIZADA SU UTILIZACIÓN SÓLO PARA FINES ACADÉMICOS.

Clase: Configuración Electrónica

Contenido de la clase
 Configuración electrónica de elementos de interés
biológico como: C, P, N, O, H, S, Na, Li, K,Ca, Ba, Mg,
F, Cl, Br, I.

 Tabla Periódica, clasificación de elementos en grupos
y períodos.
Bibliografía asociada a la clase

 Atkins Jones, Principios de Química, Quinta Edición, 2012.
 Brown Theodore L. y otros, Química La Ciencia Central, Editorial
Pearson, Novena Edición, 2007.
 Phillips Stropzak Wistrom, Química Conceptos Aplicaciones,
Editorial Mc Graw Hill, 2007.Webibliografía asociada a la clase

¿Qué información nos entrega la tabla Periódica? Interactiva.
http://profmokeur.ca/quimica/
http://www.educaplus.org/play-188-Tabla-peri%C3%B3dica.html
Configuración Electrónica
http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.htm
CQU110

Objetivos de las clases
 Conocer e interpretar la información que entrega la
configuración electrónicade elementos e iones de interés
biológico como: C, P, N, O, H, S, Na, Li, K, Ca, Ba, Mg, F,
Cl, Br, I.
 Conocer la Tabla Periódica y la clasificación de los
elementos en grupos y o familia, metales y no metales.

 Identificar el grupo y período de elementos representativos
de interés biológico: C, P, N, O, H, S, Na, Li, K, Ca, Ba, Mg,
F, Cl, Br, I.

CQU110

Configuraciónelectrónica

1

2

3

4

5

6

7

Niveles (1-7) y Subniveles de energía (s,p,d,f)
Creado por Sergio Correa Rojas

Configuración electrónica
Regla diagonal

Orden de llenado:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p
Ver diagrama de cuadros
configuración: C, N y O.

(diagrama

de

orbitales)

Sitio orden de llenado interactivohttp://www.educaplus.org/play-75-Energ%C3%ADa-de-los-orbitales.html
http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

y

Configuración electrónica: Información que entrega.
(mostrar en Tabla Periódica)
2

C (Z = 6)

2

1s 2s 2p

2

 El primer número indica el nivel de energía 1, 2
 La letra indica el subnivel de energía s, p, d, f
 El exponente indica la cantidad de electrones de cada subnivel, dos en cadauno
en este ejemplo.

Último nivel de energía se llama nivel de valencia y corresponde al
período en la Tabla Periódica. Ejemplo: El nivel 2 (período 2).

Total de electrones en el último nivel de energía se llama grupo.
Ejemplo: 2ē (del s) + 2ē (del p) = 4ē valencia = Grupo IV en la Tabla.
Configuración con diagrama de cuadro o de orbitales

1s

2

2s

2px 2py 2pz
CQU110Configuración electrónica

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm

Tabla Periódica

Clasificación de los elementos
En la tabla periódica hay 7
filas horizontales, llamadas
períodos y 18 columnas
denominadas
grupos
o
familias.

Grupo IA:
Metales
alcalinos

Na

Grupo IIA:
Metales
alcalinos
térreos

CaGrupo VIIA:
Halógenos
Grupo VIIIA:
Gases nobles

CQU110

Br
He

Principales diferencias entre metales y
no metales

Metales

No metales

• Tienen lustre, brillan

• No tienen lustre, ni brillo

• Diferentes colores, pero plateados • Diferentes colores

• Sólidos, maleables y dúctiles

• Sólidos, líquidos, gases

• Buenos conductores

• Malos conductores

• Óxidosmayormente básicos

• Óxidos mayormente ácidos

• Tienden a formar cationes con
agua y con no metales

• Tienden a formar aniones
con agua y con metales

• Se combinan con el oxígeno para
formar óxidos básicos (por ejemplo:
el óxido de fierro).

• Se combinan con el oxígeno
para formar óxidos ácidos (por
ejemplo: el óxido de azufre)

• Sus moléculas son monoatómica

• No son...