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A. Reacciones Especiales :
▪ Reacción de Haber:

Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno¨

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

▪ Reacción Termoquímica:

En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las sustancias:

[pic]▪ Reacción de Combustión:

En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas puede presentar reacciones de combustión completas o incompletas:

▪ R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)[pic] 

Ej. :

[pic]

▪ R. Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce carbón.

[pic]

▪ Reacción Catalítica:

Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de lareacción.

Catalizador: Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo

Ej. :

[pic]

▪ Reacción REDOX:

Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia de electrones.

[pic]

▪ Reacción deNeutralización:

Consiste en la reacción de un ácido con una base.

[pic]

III.- Mecanismo de Reacción:

Definición: Son las etapas en que ocurre una reacción química. La mayoría de las reacciones ocurren en varias etapas consecutivas, cada una de las cuales se denomina reacción elemental; el conjunto total de estas reaccioneselementales, por las que transcurre una reacción global, se denomina mecanismo de reacción.

Según Fco. A. Villegas (Univ. de Colombia), para que se produzca una reacción química tal como:

[pic]

Se requiere una serie de etapas intermedias o etapas sucesivas y simultáneas . Un posible mecanismo para la reacción mencionada es el siguiente:[pic]

▪ En la primera etapa la molécula de A2 se descompone en dos átomos iguales de manera rápida.
▪ En la segunda etapa, la más lenta de todo el proceso, la molécula de B2 se divide también en dos átomos .
▪ En las etapas tercera y cuarta y que ocurren de manera simultánea, un átomo de A, se combina con un átomo de B, para formarel compuesto AB de manera más rápida que la etapa segunda.
▪ La suma algebraica de todas las etapas, resulta la reacción neta.

Como se aprecia, cuando una reacción ocurre en varias etapas, generalmente una de ellas, es más lenta que las demás, actuando como reguladora de la velocidad de reacción global,, tomando por ello el nombre de etapa determinante ocontrolante de la velocidad de reacción.

Ej. :

[pic]

La reacción entre el cloruro de yodo y el hidrógeno, para formar yodo y cloruro de hidrógeno, si se realizara en una sola etapa, sería de tercer orden ( de segundo orden respecto al ICl y de primero respecto al H2), pero se ha encontrado experimentalmente que la reacción es de primer orden para ambosreactivos, y por tanto, de segundo orden global. Esto se puede entender suponiendo que la reacción ocurre en dos partes o etapas, como las siguientes:

[pic]

La primera reacción es lenta, comportándose como la controlante de la velocidad, la que explica los resultados experimentales. Como es lógico, cuando una reacción ocurre en varias etapas, la suma de estas...
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