ciiencias

1. Calcule:
(a) La molaridad y la normalidad de una disolución que contiene 0.0345 mol de NH4Cl en exactamente 400 mL de disolución.
(b) ¿Cuántos moles de HNO3 hay en 35.0 mL de una disolución 2.20M de ácido nítrico? (c) ¿Cuántos mililitros de una disolución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?


2. Calcule:
(a) El número de gramos de soluto en 0.250 L de KBr 0.150M.
(b) La concentración molar y normal de una disolución que contiene 4.75 g de Ca(NO3)2 en 0.200 L.
(c) El volumen en mililitros de Na3PO4 1.50 M que contiene 5.00 g de soluto.


3. Muchosgases se transportan en recipientes a alta presión. Considere un tanque de acero con un volumen de 68.0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 15,900 kPa a 23ºC.
(a) ¿Qué masa de O2 contiene eltanque?
(b) ¿Qué volumen ocuparía el gas a TPE?
(c) ¿A qué temperatura la presión en el tanque sería igual a 170 atm?
(d) ¿A qué presión estaría el gas, en kPa, si se le transfiriera a unrecipiente de 52.6 L a 24°C?


4. Calcule:
(a) La densidad del hexafluoruro de azufre gaseoso a 455 torr y 32ºC.
(b) La masa molar de un vapor que tiene una densidad de 6.345 g/L a 22ºC y 743 torr.5. Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión:

Al (s) + Cl2 (g) AlCl3 (s)
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g)+ H2O (g)
PbCO3 (s) PbO (s) + CO2 (g)
C7H8O2 (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
NH4 NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
K2O (s) + H2O (l)KOH (ac)


6. Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene
(a) 0.104 mol de K, 0.052 mol de C y 0.156 mol de O;
(b) 5.28 gde Sn y 3.37 g de F;
(c) 87.5% en masa de N y 12.5% en masa de H.



7. Determine las fórmulas empíricas de los compuestos con las composiciones de masa siguientes:
(a) 55.3% de K, 14.6% de...