Informe De Velocidad Cinetica

INFORME DE LA PRACTICA N°3

I. OBJETIVOS ESPECIFICOS:

* Observar si la velocidad de reacción química se ve afectada por la temperatura, haciendo reaccionar tabletas de Alka-Seltzer con agua a diferentes temperaturas.

II. INTRODUCCIÓN:

Las reacciones tienen lugar más deprisa a altas temperaturas, porque al incrementar la temperatura también se incrementa la energíacinética media de las moléculas reaccionantes, haciendo más probable que una colisión de dos moléculas reaccionantes tenga suficiente energía para iniciar la reacción. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. Como aproximación, podemos decir que al aumentar 10 °C la temperatura, se duplica la velocidad de reacción.

III. FUNDAMENTOLa tableta completa contiene 60% de bicarbonato de sodio, 30% ácido cítrico y 10% de ácido acetilsalicilico
La acción efervescente del Alka-Seltzer es producida por el bicarbonato sódico y el ácido cítrico reaccionando para formar citrato sódico y C02

C6H807 (aq) + 3NaHC03 (aq) —> 3H20(l) + 3C02 (g) + Na3C6H5O7 (aq)
Ácido cítrico + bicarbonato sódico—> agua + dióxido de carbono + citrato de sodio

Esta reacción libera dióxido de carbono, lo cual significa que la masa de los reactivos disminuye a medida que la reacción evoluciona. Anotando la masa del recipiente donde se produce la reacción y sus contenidos periódicamente a medida que tiene lugar la reacción se recogen los datosnecesarios para determinar si la velocidad de reacción es lineal y si la temperatura afecta a esta linealidad.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS

* Patillas efervescentes ALKA- SELTZER
* Vasos de precipitación
* Calentador eléctrico
* Cronometro
* Balanza

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

* Pesa una de las tabletas con una precisión de 0.01 g y anota la masa en lalínea A de la tabla 1.

* Añade unos 100 ml de agua fría a un vaso de precipitados.
* Pesa el vaso con el agua y anota la masa en la línea B de la Tabla 1.
* Mide y anota la temperatura del agua en la línea C de la Tabla 1
* Con el vaso todavía en la balanza, añade la tableta al mismo.
* Anota la masa combinada de vaso, agua y tableta cada cinco segundos en la Tabla 1 (Puede serútil que una persona controle el tiempo, mientras otra anota las masas).
* Continúa anotando las masas durante un minuto o hasta que la reacción se complete, evidenciado por la ausencia de burbujeo.
* Cuando la reacción se complete, anota la masa final del vaso, agua y tableta en la Q de la Tabla 1.
* Tira la disolución gastada y limpia el vaso.
* Repite los pasos 1 a 10, usandoagua caliente.
* Repite los pasos 1 a 10 usando una mezcla de agua caliente y fría a partes iguales.



| Ensayo A | Ensayo B | Ensayo C |
A. Masa de la tableta | 3.29 | 3.29 | 3.29 |
B. Masa del vaso mas agua | 97.97 | 102.20 | 101.64 |
C. Temperatura del agua | 30 | 42 | 70 |
1. Masa a 0:00 (A+B) | 101.21 | 105.47 | 105.63 |
2. Masa a 0:05 | 101.11 | 105.42 |104.78 |
3. Masa a 0:10 | 100.97 | 105.24 | 104.61 |
4. Masa a 0:15 | 100.86 | 105.04 | 104.44 |
5. Masa a 0:20 | 100.80 | 104.97 | 104.34 |
6. Masa a 0:25 | 100.78 | 104.94 | 104.31 |
7. Masa a 0:30 | 100.76 | 104.93 | 104.28 |
8. Masa a 0:35 | 100.76 | 104.92 | 104.28 |
9. Masa a 0:40 | 100.75 | 104.92 | 104.27 |
10. Masa a 0:45 | 100.75 | 104.92 |104.27 |
11. Masa a 0:50 | 100.74 | 104.92 | 104.26 |
12. Masa a 0:55 | 100.74 | 104.91 | 104.24 |
13. Masa a 1:00 | 100.73 | 104.90 | 104.23 |
Masa final de la reacción | 0.48 | 0.57 | 1.4 |
Perdida de masa ( D-Q) | 2.81 | 2.72 | 1.89 |
%de perdida [(R/A) -100] | 85.41 | 82.67 | 57.45 |

TABLA N°1
ENSAYO A
Masa final de la reacción Perdida de masa...