CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
RESUMEN
En ésta práctica se abordó particularmente la influencia de la concentración y la temperatura en la velocidad de las reacciones. Así, la práctica se dividió en dos partes, la primera, en el efecto de la concentración, donde se tomó 0.5 ml de KMnO4 y se le agregó 1.5 de H2C2O4, inmediatamente secomienza a cronometrar el tiempo hasta que la coloración de ésta sal dé un color ocre amarillento. Luego, se toma 0.5 ml de KMnO4 agregándole nuevamente H2C2O4 pero con un volumen de 3 ml y 0.5 ml de agua destilada, repetir cronometraje hasta obtener el mismo tono de color. Y finalizando ésta primera parte se añade 1.5 ml de agua destilada 1.5 ml de H2C2O4 a 1.0 ml de KMnO4, contando nuevamenteel tiempo hasta obtener la desaparición del color púrpura. En la segunda parte, en el efecto de la temperatura, se tomaron tres tubos de ensayo donde a cada uno se le añadió 0.5 ml de KMnO4, el primero de los tubos se dejó a temperatura ambiente, el segundo se introdujo en un termostato a 32°C y el último en otro termostato a 42°C, a cada uno de éstos se les añadió 3 ml de H2C2O4 y 0.5 mlde agua destilada, registrándole el tiempo respectivamente.
PALABRAS CLAVE
Velocidad, temperatura, concentración, ley de velocidad, ecuación de Arrhenius, velocidades iniciales, colisiones, energía de activación.
INTRODUCCIÓN
En el transcurso de la rutina diaria se presentan múltiples reacciones químicas tanto en la industria, en nuestra casa o hasta en nuestro cuerpo, todas ellas se realizancon un tiempo específico o dicho en otras palabras sea rápido o lento, el ser humano ha estudiado todo este tipo de reacciones y como se desarrollan múltiples mecanismos con las que controlan, es así como establecieron los principios básicos de la cinética o mejor conocidos como la ley de velocidad de reacciones [1], los que experimentaron en la práctica numero 4° donde por medio de una serie dereactivos químicos y por de un cronometro estableció las constantes u variables que se piden para calcular valores en la ecuación de velocidad, en la práctica de laboratorio utilizaron una solución acuosa de H2C2O4 donde se agrega el reactivo y se saca exactamente 70 ml, junto con una solución acuosa de KMnO4, para agregarlos en concentraciones que indicaron las tablas de volúmenes y se seguiránlas recomendaciones de las guías expuestas, comenzando se tiene que poner parejas de pipetiadores para medir exactamente con la pipeta de 10 ml , se siguen todas las medidas de seguridad puesto que los reactivas son bastantes oxidantes, según las recomendaciones del profesor se realizaron en primera medida las dos primeras partes del laboratorio, en la que se agrega las concentraciones indicadasteniendo el debido cuidado para el ácido oxálico, estas mediciones de datos es importantes para calcular los valores de la ecuación de velocidad, terminado se podrá calcular los valores para ingresar lo en la tabla de datos.
Las ecuaciones de velocidad se ven afectadas por varios valores entre ellos tenemos a la temperatura donde el procedimiento 2 se ve expresado, puesto que la constante sevelocidad varía con la temperatura y para cada tipo de concentraciones es un valor determinado, en el termostato dejamos calentado el ácido oxálico para qué después se agregue con el Permanganato de potasio se medirán las temperaturas para calcular la contante en la ecuación de Arrhenius obteniendo todo esto se podrá realizar con éxito esta práctica cumpliendo todos los objetivos propuestos en lapráctica .
MATERIALES Y MÉTODOS
Reactivos:
Se utilizaron como reactivos el ácido oxálico H2C2O4 con una concentración de 0,50 M y de Permanganato de potasio de una concentración de 1 % P/V, todos ellos preparados previamente y entregados por el profesor.
Equipo:
En la ejecución de las diferentes valoraciones fue necesario emplear 2 termostatos (Memmert) en los cuales se registraron las...