Cinetica De Reacciones

CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS.

2.1. Observar y analizar los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas de las sustancias.

2. TEORIA.

3.1. Cinética química.
“La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables yqué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie de etapas en las que ocurre el cambio.” (1)

3.2. Velocidad de reacción.
“Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (sitomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentraciónde los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto queaparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

La ley de velocidad es la relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determina experimentalmente y es de la forma:

v=k·[A]m · [B]n;

donde k se llama constante de velocidad.
 Los exponentes m y n se llaman órdenesparciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente. La suma m + n se  llama orden total de la reacción. En general, m y n no coinciden con los coeficientes estequiométricos.

La velocidad de una reacción se mide a través de la velocidad con que desaparecen los reactivos o que se forman los productos.” (2)

3.3. Factores que afectan la velocidad de reacción.“Temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.
Grado de pulverización de los reactivos
Si los reactivos están enestado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.
Naturaleza química de los reactivos que intervienen en la reacción
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía deactivación:
* Muy alta, y entonces será muy lenta.
* Muy baja, y entonces será muy rápida.

Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.
Concentración de los reactivos
Si los reactivos están en disolución o songases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.
El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la...