Cinetica de reaccion de primer orden

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Universidad de Concepción
Fc. Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica

TRABAJO PRÁCTICO Nº 11

“CINETICA DE UNA REACCION DE PRIMER ORDEN:
DESCOMPOSICION CATALITICA DEL PEROXIDO DE HIDROGENO”

Nombre Experimentador: Steve Yefi Carrasco

Nombre Colaborador: Pablo Rojas VidalGrupo: 2

Fecha de Práctico: 18/11/09

Profesora: Doris Ruiz

Ayudante: David Sáez

RESUMEN

En el siguiente trabajo prácticologramos estudiar la cinética de una reacción de primer orden y en ella, el efecto de los catalizadores. Para ello utilizamos la expresión de la disociación del peróxido de hidrógeno, la cual mediremos su velocidad a la cual ocurre la reacción a diferentes intervalos de tiempo.
Con esto ya realizado utilizamos un gráfico con ello obtuvimos los resultados experimentales de la constante develocidad es de 0.0176 min-1 con un error absoluto de 0,0261 min -1

PARTE EXPERIMENTAL

METODO EXPERIMENTAL

Materiales:

2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml KMnO4 0.02 (mol/L)
3 Vasos pp de 250 ml H2O2 0.06 %
1 Vaso pp de 100 ml
Pipetas de 5 y de 10 ml
Buretas de 25 y 50 ml
Probetas de 100, 25, 10 ml
Propipeta
Termostato
Frascos de Residuos
Agitador Magnetico
[pic] 1(mol/L)

Procedimiento:

Se harán 2 casos simultáneos, una de descomposición del H2O2 y otra de ella misma en presencia de un catalizador (FeCl3 + CuCl2), el equipo esta compuesto por los 2 matraces en un baño termostático, las buretas de 50 mL y de 25 mL con titulante (KMnO4) para la valoración de H2O2 , con catalizador (para la ultima bureta) .
Una vez hecho esto se introduce para amboscasos 10 mL de H2SO4.en cada vaso pp, que detendrá la reacción de descomposición del H2O2, como también formar un medio acido para la reducción de Mn (VII) en Mn(II) , para el primer caso (rx sin catalizador) se hará una mezcla de 15 mL de H2O con 75 mL H2O2 en uno de los matraces, luego de esto se registra inmediatamente la hora de mezclado, se tomara una alícuota con pipeta de 10 mL y seintroduce en el vaso pp (que tiene H2SO4 ) , procediendo a la valoración del H2O2 con el titulante (en bureta de 50 mL) , una vez que ocurra un cambio de color (incoloro a rosado) se registrara el volumen gastado , se repite 4 veces la experiencia cada 30 minutos.
Para el segundo caso (rx con catalizador) se hará una mezcla de 15 mL de FeCl3 + CuCl2 (catalizador) con 75 mL H2O2 en el otromatraz (indicando la hora), se tomara una alícuota de esta con pipeta de 5 mL y se introduce en otro vaso pp, se procederá a la valoración con la bureta de 25 mL, al colorarse rosado se registra el volumen gastado y repitiendo la experiencia 6 veces cada 15 minutos.

Datos experimentales

Temperatura ambiente : 19,0 ° C ± 0,5 ° C

Presión Barométrica : 756,5 mmHg ± 0,1 mmHgFactor de Corrección : 2,29 (740 mmHg) y 2,35 (760 mmHg)

Volumen H2SO4 : 10,00 ± 0,05 mL (para ambos casos)

Volumen H2O2 : 75,00 ± 1,00 mL (para ambos casos)

Volumen catalizador : 15,00 ± 0,15 mL

Volumen de agua : 15,00 ± 0,15 mL

T° Baño termostático : 25,00 ( 0.5 º C

Catalizador : Mezcla de FeCl3 /CuCl2.Tabla Nº 1: Experimento sin catalizador

|Determinación |Tiempo ( 1 min |Volumen De KMnO4 gastado ( 0(05 ml |
|1 |0 |33,50 |
|2 |30 |34,20...
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