CINETICA QUIMICA 2
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE GEOLOGÍA, MINAS, METALURGIA Y CIENCIAS GEOGRÁFICAS
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA METALÚRGICA
CINÉTICA QUÍMICANOMBRE:
SARMIENTO VARA ANTHONY
CÓDIGO:
13160072.
CURSO:
FISICOQUÍMICA METALÚRGICA
PROFESOR:
ING. LUIS PUENTE SANTIBÁÑEZ.
RESUMEN
En este laboratorio se trabajó la cinética de unareacción la cual es muy importante en el campo de la metalurgia; se trabajó con simulaciones de reacciones de orden 1, se llenó el equipo con agua y se simuló una concentración inicial; luego se dejóescurrir el líquido hasta el vacío y se tomaron los tiempos.
Primero de halló el valor de K por medio del método integral y se obtuvieron los siguientes datos: K = 0.0491 y el valor de la K halladopor el método diferencial es 0.049.
En la segunda parte se construyó las ecuaciones donde se maneja la cinética de las reacciones y resultó la siguiente:
METODO INTEGRAL: Log C = -0.0491 (T/2.3) +1.7575
METODO DIFERENCIAL:
MARCO TEÓRICO
Cinética Química
Estudia la velocidad de reacción, sus mecanismos y la aplicación en el diseño de reactores.
Velocidad de Reacción ( dC / dt )
Es el cambio deconcentración ( C ) de una sustancia reaccionante ( o producto ) respecto al tiempo ( t ).
Ecuación Cinética
Para una reacción de la forma A – B
La ecuación cinética es: - dCA / dt = K · CAnEn función del producto B la ecuación sería: + dCB / dt = K · CBn
Dónde:
- dCA / dt = velocidad de disminución del reaccionante A.
K = constante cinética.
n = orden cinético de la reacción.CA = concentración del reaccionante A en el tiempo t.
dCB / dt = velocidad de formación del producto B.
Reacción de Primer Orden ( n = 1 )
Reacción de la forma A – Productos
La ecuacióncinética será: dCA / dt = - K · CA
Integrando indefinidamente: Ln CA = - Kt + C1
La constante de integración (C1) se determina según condiciones iniciales para un tiempo t = 0 corresponde: CA...
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