practica 2 q

Practica no. 2.
LEYES DE LOS GASES.
Objetivo.
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles- Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Marco teórico.
Estado gaseoso.
El estado gaseoso de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente, queexperimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.
Las fuerzas de atracción son casi inexistentes.








GASES
Los gases representan la forma de la materia que es más fácil entender. Aunque muchas sustancias gaseosas distintas pueden tener propiedades químicas muy diferentes, secomportan de forma muy similar en lo que respecta a sus propiedades físicas. Sólo algunos elementos existen como gases en condiciones normales de temperatura y presión: los gases nobles (He,Ne,Ar,Kr y Xe) son gases monoatómicos, mientras que el H2,n2,02,f2 y c12 son gases diatómicos. Muchos compuestos gaseosos también son gases. Las sustancias que son liquidas o solidas en condiciones normales tambiénpueden existir en estado gaseoso, y con frecuencia se les llama vapores. Por ejemplo, la sustancia H2O puede existir como agua líquida, hielo sólido o vapor de agua. En varios aspectos, los gases difieren significativamente de los sólidos y los líquidos. Por ejemplo un gas se expande en forma espontánea para llenar el recipiente que lo contiene. En consecuencia, el volumen de un gas es igual alvolumen del recipiente en donde se encuentra confinado. Los gases también son muy compresibles: cuando se aplica cierta presión a un gas, su volumen disminuye con facilidad. Los gases forman mezclas homogéneas unos con otros, independientemente de las identidades o proporciones relativas de los gases componentes. La atmosfera es un ejemplo excelente. Las propiedades características de los gases sedeben a que las moléculas individuales se encuentran relativamente separadas.
Gas real.
El gas real es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.
Es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.Ejemplo: butano,propano,helio.
Gas ideal.
Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzasintermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
Presión.
La presión se define como fuerza por unidad de área. Una fuerza es lo que causa un cambio en el movimiento de un cuerpo libre. La gravedad es una fuerza. En los laboratorios de química, la presión de la atmosfera terrestre se mide con un barómetro de mercurio. Con este instrumento la presión que también se mide en milímetros demercurio, mmHg; la unidad de presión también se conoce como torr, en honor de Torricelli, quien invento el barómetro de mercurio. En un barómetro de mercurio, el peso de la columna de mercurio equilibra al peso de la atmósfera. La unidad de presión del SI es el pascal Pa: 1Pa= 1Kg / m.s^2
La magnitud de un pascal, es la presión ejercida por una capa de agua de 0.1mm de espesor al nivel de mar.Para expresar grandes presiones se usa con frecuencia la atmósfera estándar (atm), que se define exactamente igual a 1.01325x10^5Pa. Por definición, 1atm= 760torr. Que es la presión barométrica media al nivel de mar.
1atm= 1.01325x10^5 Pa=760 torr= 760mmHg.
Para medir la presión de una muestra de gas en un recipiente se usa el manómetro.
Ley de Boyle
Esta Ley fue descubierta por el científico...