cinetica quimica teoria

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Una reacción reloj es una reacción química en la que un cambio de color súbito marca el final de la
transformación de los reactivos en productos. El tiempo que transcurrehasta el final de la reacción
depende de la concentración de las especies químicas implicadas en la misma. Si las
concentraciones de los reactivos pueden ajustarse de modo que haya cambios decolor de manera
periódica, se les denomina reacciones oscilantes.
Este tipo de reacciones son muy utilizadas en el estudio de la cinética de las reacciones químicas,
para conocer a qué velocidadtiene lugar una transformación química. Uno de los factores que afecta
la velocidad de reacción es la concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo: A + B →
productos; v = k [A]a [B]bdonde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad, y [A]
y [B] son las concentraciones molares de los reactivos. El exponente a se llama orden de la reacción
con respecto a A yel exponente b, orden de la reacción con respecto a B. La suma a + b se conoce
como orden total de la reacción. Estos exponentes se determinan experimentalmente.
En este experimento, se va aestudiar la cinética de la reacción del ión ioduro (I-
) con el bromato
(BrO3
-
) en medio ácido, que es una reacción lenta a temperatura ambiente.
6 I- + BrO3
-
+ 6 H+→ 3 I2 + Br-
+ 3 H2O (1)La ecuación de velocidad es de la forma: x y z
velocidad k[BrO [] I [] H ]
3
− − +
= lo que necesitamos es
encontrar los valores de x, y, z; para ello realizaremos varias experienciasvariando en cada ocasión
la concentración de uno de los reactivos y manteniendo constante la de los otros dos reactivos. Para
conocer la velocidad de reacción, hay que registrar el tiempo de aparición deun producto o la
desaparición de un reactivo. Nosotros emplearemos para seguir la reacción, otra reacción
simultánea en el mismo tubo:
I2 + 2 S2O3
2-
→ 2 I-
+ S4O6
2- (2)
Ésta...