cinetica quimica y catalisis

De acuerdo con la Ley de Acción de Masas, la velocidad de una reacción química depende de la concentración de las sustancias que intervienen en la reacción. Esta Ley establece que: “La magnitud de una reacción es proporcional a la masa activa de las sustancias reaccionantes presentes en ese momento”.
El término masa activa significa la concentración molecular o sea, la cantidad presente porunidad de volumen. Si reaccionan: V1
A + BC + D
V2
La velocidad V1 con que reaccionan A y B para producir C y D depende de la concentración de cada reactivo y de la afinidad que tengan para reaccionar entre sí, pero comoesto se puede considerar constante, podemos decir que:
V1 = k1[A][B]
La velocidad V2 con que reaccionan C y D para producir A y B depende a su vez, de la concentración de C y D y de la afinidad. Por lo tanto podemos decir también que: V2 = k2[C][D]
Cuando se alcanza el equilibrio químico, las dos velocidades son iguales. Es decir: V1 = V2
Sustituyendo estos valores por susequivalentes, tenemos: k1[A][B] = k2[C][D]
k1 [C][D]
----- = ------------
k2 [A][B]
Como el cociente de dos constantes es siempre igual a una constante podemos decir que [C][D]
keq = ------------
[A][B]
Que es la expresión matemática de la Ley de Acción de Masas y keq se conoce como Constante de Equilibrio.
Comprobación de la Ley deAcción de Masas
Experimento 1
En un vaso de precipitados de 600 mL de capacidad, añada 100 mL de agua destilada, 1 mL de solución de sulfocianuro de amonio (NH4SCN) 0.2M y 1 mL de solución de cloruro férrico (FeCl3) 0.2M en HCl 0.1N mezclando hasta lograr la homogeneidad.
Observará la aparición de una coloración roja, debida a la formación de sulfocianuro férrico (Fe(SCN)3).
En cuatro vasosGerber, coloque en cada uno 25 mL de la mezcla reaccionante anterior, después de haber agitado hasta completa homogeneidad, enseguida agregue a cada vaso los reactivos descritos en la tabla siguiente:
Reactivo FeCl3 0.2M en HCl 0.1N mL NH4SCN 0.2M mL NH4Cl mL
Vaso
1 0.5 0.5 --
2 1.0 1.0 --
3 -- -- 5.0
4 Testigo --


1) Escriba la reacción química que se ha efectuado.
2)Observe la intensidad de la coloración en cada vaso y de acuerdo a la Ley de Acción de Masas y al principio de Le Chatelier trate de explicar sus resultados.
VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
El orden de la reacción, tiene mas importancia que el tipo, cuando se estudia la cinética, ya que nos indica la relación entre la velocidad y la concentración de los reactivos, por lo que se clasifican en:Reacciones de orden cero. Su velocidad no es afectada por la concentración.
• Está determinada por algún otro factor limitante como absorción de luz, velocidad de difusión, etc.
Reacciones de primer orden. Su velocidad de reacción es directamente proporcional
• a la concentración de una de las sustancias reaccionantes
Reacciones de segundo orden. Su velocidad de reacción es proporcional
• a laconcentración de dos sustancias reaccionantes.
Reacciones de tercer orden. Su velocidad de reacción es proporcional
• a la concentración de tres sustancias reaccionantes.
La mayor parte de las reacciones enzimáticas se caracterizan por seguir el modelo correspondiente a las reacciones de primer orden. Matemáticamente la reacción puede representarse así: dc----- = Ke
dt
dt = tiempo dc = concentración del material Ke = constante específica de velocidad de reacción
Si representamos por a la concentración inicial de material y por x la cantidad que ha reaccionado en el tiempo t, la expresión a-x significa concentración del material en el tiempo t. La ecuación anterior puede expresarse en función de a, x y t y al integrarla nos...