Cinetica quimica y catalisis

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Practica #6
“CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS”

EXPERIMENTO #1
COMPROBACIÓN DE LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS
OBJETIVO
Observar y comprobar cómo la Ley de acción de masas en una reacción química.

RESULTADOS
Reactivo | FeCL3 0.2M en HCl 0.1N | NH4SCN 0.2 M | NH4Cl |
1 | 0.5 | 0.5 | - |
2 | 1.0 | 1.0 | - |
3 | - | - | 5.0 |
4 | TESTIGO | TESTIGO | - |

FeCl3 + 3 NH4SCN → Fe(SCN)3 +3NH4CL

ANALISIS DE RESULTADOS
En el experimento se observo como el aumento de la concentración de reactivos influye en la reacción, ya que aumenta la cantidad de producto, esto se comprueba porque la coloración roja se hace más intensa, lo cual indica la presencia de Fe(SCN)3 en los tubos donde se aumentó la cantidad de reactivos. Con lo cual podemos concluir que la velocidad de reacción esdirectamente proporcional a la cantidad de reactivos, es decir si aumentamos la concentración de reactivos el equilibrio tiende a desplazarse hacia productos.
EXPERIMENTO #2
VELOCIDAD DE DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2
OBJETIVO
Observar y comprobar cómo influye la concentración de los reactivos en una reacción química.
RESULTADOS
Tiempo | KMnO4 0.01M/mL | (a-X) moles/litro | log a/(a-x) | Ke |300 | 4.9 | 4.9 | 0 | 0 |
600 | 3.2 | 1.7 | 0.274 | 0.001 |
1200 | 2.3 | 0.9 | 0.407 | 0.0007 |
1800 | 1.6 | 0.7 | 0.359 | 0.00045 |
2400 | 1.2 | 0.4 | 0.477 | 0.00045 |

ANALISIS DE RESULTADOS
Como observamos en el experimento la reacción corresponde una de primer orden, ya que la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de una de las sustancias reaccionantes, ya quecomo se observa entre menor era la cantidad de la concentración de KMnO4 menor era la Ke, con lo cual podemos concluir que entre menor es la cantidad de reactivos menor es la velocidad de reacción.
EXPERIMENTO #3
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVO
Determinar cómo influye la temperatura en el equilibrio de una reacción, es decir, como influyela temperatura en la velocidad de reacción.

RESULTADOS

Temperatura(Cº) | Tiempo de aparición del color azul en segundos |
5 | 134 |
25 | 52.3 |
40 | 16.4 |
60 | 6.8 |
90 | 1.9 |

ANALISIS DE RESULTADOS
Como se observo la velocidad de la reacción es proporcional a la temperatura, es decir depende de esta, con lo cual si aumentamos la temperatura el equilibrio de la reaccióntiende a desplazarse a los productos, lo que significa que la velocidad 1 es mayor que la velocidad 2, si bien Arrhenius argumenta que por cada 10 ºC la velocidad se multiplica en el experimento se obtienen valores muy cercanos, con lo cual podemos concluir que la velocidad de una reacción es proporcional a la temperatura a la que se le encuentra, y esta tiende a duplicarse por cada 10ºC que seaumenta en la temperatura.
EXPERIMENTO #4
EFECTO DE LA [H+] SOBRE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVO
Determinar cómo influye la Concentración de reactivos y el pH en el equilibrio de una reacción, es decir, como influye el pH y la Concentración de reactivos en la velocidad de reacción
RESULTADOS

[H+] | Tiempo de reacción en segundos |
0.0000001 | 128 |
0.01 | 99 |
0.1 |96 |
1 | 63 |
2 | 54 |

ANALISIS DE RESULTADOS
Como observamos en el experimento entre mayor era la concentración de H+ y por lo tanto mayor el pH la velocidad de reacción aumentaba, es decir el equilibrio se desplazaba hacia productos, esto se explica a que el pH acido favorece la ionización y el estado iónico se puede considerar como un estado activado y se acepta que las moléculas debenser activadas antes de que puedan reaccionar.
Con lo cual podemos concluir que la velocidad de una reacción es completamente proporcional al pH del medio y a la concentración de los reactivos, s decir que la velocidad aumenta si aumentamos la concentración de reactivos y el pH acido.

EXPERIMENTO #5
EFECTO DE UN CATALIZADOR ORGÁNICO SOBRE LA VELOCIDAD DE HIDRÓLISIS DE LA SACAROSA
OBJETIVO...
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