Cinetica quimica

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

“CINETICA QUIMICA”

FACULTAD : INGENIERIA PESQUERA Y DE

ALIMENTOS.

ESCUELA : ESCUELA PROFESIONAL DE

INGENIERIA DE ALIMENTOS

CINETICA QUIMICA

I. OBJETIVOS:

▪ Determinarla constante de velocidad especifica (K) de la siguiente reacción : hidrólisis de una sal orgánica:

HCl

CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH

▪ Comparar con la conste de velocidad específica teórica.

II. PARTE EXPERIMENTAL:

a) Aparatos y reactivos:

Acido clorhídricoMatraz

[pic] [pic]

Acetato de etilo pipetas

[pic] [pic]

b) Procedimientos experimentales:

1st. Preparar 100ml de acido clorhídrico 1N

2nd. Traspasar dicho solución en un matraz y adicionar 10ml de acetato de etilo.

3rd. Inmediatamente anotar tiempo cero(inicio de reacción), retirar 5ml de la muestra, colocar en un matraz, sumergirlo en un recipiente de temperatura fría y titular con hidróxido de sodio 1N.

4th. Cada 10 minutos retirar 5ml de la muestra y titular con hidróxido de sodio 1N, indicador utilizado es fenolftaleina.

III. CALCULOS Y RESULTADOS:

• Una vez realizado el procedimiento correcto se obtuvieron lossiguientes datos:

|Tiempo(minutos) |Vol. Gasto(ml) |
|0 |104 |
|10 |105 |
|20 |106 |
|30 |110 |
|40 |116|
|50 |120 |

• Con los siguientes datos obtenidos se hallará la cte de velocidad, haciendo uso de la siguiente ecuación:

[pic]

Expresado de otra manera tenemos:

LnA = LnA0 –Kt ……….. (1)

Donde:

A = concentración de la solución a distintos tiempos.

A0 = concentración inicialde la solución

K = constante de velocidad especifica de la reacción.

T = tiempo a la cual fue titulada la polución.

• Ahora determinaremos las concentraciones a distintos tiempos haciendo uso de los gastos realizados en cada titilación la cual se indica en la tabla anterior.

|Na Va= Nb Vb |

Para t = o minutos:

A*(100ml) =1N*(104ml) A = 1.04N

Para t = 10 minutos:

A*(100ml) = 1N*(105ml) A = 1.05N

Para t = 20 minutos:

A*(100ml) = 1N*(106ml) A = 1.06N

Para t = 30 minutos.

A*(100ml) = 1N*(110ml) A = 1.10N

Para t = 40 minutos:

A*(100ml) = 1N*(116ml)A = 1.16N

Para t = 50 minutos:

A*(100ml) = 1N*(120ml) A = 1.20N

1st. Restando la concentración de acido clorhídrico(1N) y procesando los datos tenemos o siguiente:

|Tiempo (min.) |A |Ln(A) |
|0 |0.04 |-3.2188 |
|10 |0.05|-2.9960 |
|20 |0.06 |-2.8130 |
|30 |0.10 |-2.3020 |
|40 |0.16 |-1.8330 |
|50 |0.20 |-1.6090 |

2nd. Procesando estos datos en una grafica se obtiene una ecuación lineal y comparándolo con la ec. Nº 1 se...
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