cinetica quimica

CINÉTICA QUÍMICA
1

Cinética Química
2

Área de la química que concierne a la velocidad o
rapidez con que una reacción ocurre .

Cinética Química
3

 Velocidad de reacción
 Leyes de velocidad

Velocidad de reacción
4

Es el cambio en la concentración de reactivos o
productos con respecto al tiempo
Reactivos  productos
AB

Velocidad de reacción
5

Velocidad dereacción
6

aA  bB  cC  dD

1 A
1 B
1 C 
1 D
Velocidad  



a t
b t
c t
d t

Los valores negativos se deben a que estas sustancias se consumen
Los valores positivos se deben a que estas sustancias se forman

7

Ley de Velocidad
Es la expresión que relaciona la velocidad de
una reacción con la constante de velocidad y las
concentraciones de losreactivos

aA  bB  cC  dD

Velocidad  K A B
x

x+y : es el orden de la reacción

y

Equilibrio Químico
8

Contenido
9

1. Definición
2. Formas de expresar las constantes de equilibrio.
(Kc y Kp)





Equilibrios homogéneos
Equilibrios heterogéneos
Equilibrios múltiples
Equilibrios y forma de K

3. Relación entre cinética y equilibrio
4.
5.Predicción de la dirección de la Rx.
Cálculo de concentraciones en equilibrio

1. Definición
Estado en el que no se observan cambios a
medida que transcurre el tiempo , es un equilibrio
dinámico.

aA  bB  cC  dD

C  D
K
a
b
A B
c

10

d

Definición
11

2 NO2( g )  N 2O4( g )

N2O4 (g)

2NO2 (g)

equilibrium
equilibrium
equilibrium

Empieza con NO2Empieza con N2O4

Empieza con NO2
& N2O4

Equilibrio favorece a los reactantes

14.1

2. Formas de expresar las constantes de
equilibrio
13





Equilibrios homogéneos
Equilibrios heterogéneos
Equilibrios múltiples
Equilibrios y forma de K

14

Equilibrios Homogéneos
Se aplica a reacciones donde todas las
especies reaccionantes están en la misma fase.

2 NO2( g )  N2O4( g )

N 2O4 
Kc 
2
NO2 

Constante
de
equilibrio
expresado en función a las
concentraciones de las especies

15

Equilibrio homogéneo
Formule expresiones para Kp y Kc para las
siguientes reacciones reversibles

HF( ac)  H 2O(l )  H 3O(1ac)  F(1 )
ac

2 NO( g )  O2( g )  2 NO2( g )
H 2 S ( g )  3O2( g )  2 H 2O( g )  2SO2( g )
CH 3COOH( ac)  C2 H 5OH (ac)  CH 3COOC2 H 5( ac)  H 2O(l )

16

Kp 

p N 2O4

2
p NO2
Kc y Kp

 nN 2O4 .RT 




V

Kp  
2
nNO2 .RT 



 V




2 NO2( g )  N 2O4( g )

N 2O4 
Kc 
NO2 2
De la ecuación de los gases

PNO2 .V  nNO2 .R.T
PN2O4 .V  nN2O4 .R.T

PNO2 

PN 2O4 

Constante
de
equilibrio expresado
en función a las
presiones parciales
de lasespecies

nNO2 .R.T
V

nN 2O4 .R.T
V

 nN 2O4 

 V 

 xRT 1 2
Kp  
2
nNO2 


 V 




Kp  Kc.( RT ) n

Equilibrio Homogéneo
17

N 2( g )  3H 2( g )  2 NH 3( g )

18

Equilibrio Heterogéneo
Se aplica a reacciones donde los reactivos
y productos están en fases diferentes.

CaCO3( s )  CaO( s )  CO2( g )

Equilibrio Heterogéneo
19CaCO3( s )  CaO( s )  CO2( g )

20

Equilibrio heterogéneo
CaCO3( s )  CaO( s )  CO2( g )

CaOCO2 
Kc 
CaCO3 

CaCO3  Kc  CO 
2
CaO

Kc  CO2 
Kc  CO2 
Kp  pCO2

21

Equilibrio Heterogéneo
Formule expresiones para Kp y Kc para las
siguientes reacciones reversibles

( NH 4 ) 2 S ( s )  2 NH 3( g )  H 2 Se( g )
AgCl ( s )  Ag

1
( ac)

 Cl1
( ac)

P4( s )  6Cl2( g )  4 PCl3(l )

Equilibrios múltiples
22

H HCO   4.2 x10

1


1
H 2 CO3( ac)  H (1ac)  HCO3(ac)

1
Kc

K c2

7

H 2 CO3

H CO   4.8x10

HCO 
1

1

HCO3(ac)  H (1ac)  CO32(ac)

1
3

2
3
1
3

11

Re acción completa

H  CO   2.0 x10

H CO 
1 2


H 2 CO3( ac)  2 H (1ac) ...