Cinetica quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa “Rafael Urdaneta”
Bachaquero. Edo- Zulia

Integrantes:
Álvarez, Mariana
Colina, Osmairy
Piñero, Elianeth
Marzo, 2012.

1. Definición de Velocidad de Reacción.
2. Teoría de los Colisiones.
3. Energía de Activación.
4. Constante especifica de velocidad.
5. Factores queafectan la velocidad de la reacción.
6.1. Naturaleza de los Reactivos.
6.2. Superficie de contacto.
6.3. Concentración de los Reactivos.
6.4. Temperatura.
6.5. Catalizadores.
6. Importancia de los Catalizadores.

1. Definición de Velocidad de Reacción.
Es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados endicha reacción.
La velocidad de reacción se define en términos del tiempo necesario para que se desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivos o para que se formen los productos correspondientes. Decimos entonces que:
Velocidad = cambio en la concentración de una sustancia consumida o formada
tiempo transcurrido2. Teoría de las Colisiones.
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisionestotales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisionesexitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
La teoría cinético-molecular de la materia nos dice que los átomos y moléculas de las distintas sustancias se hallan en continuo movimiento, lo que ocasiona choques constantes entre las partículas.

3. Energía de activación.
Es la energía necesaria para que sea posible una reacción. La energía de activación es una propiedad de cada reacción y depende de la clase de enlaces que se tengan que romper durante lamisma.

4. Constante especifica de velocidad.
La constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. Algunos científicos emplean el primer término cuando se cree que la reacción es elemental y el último cuando se sabe que la reacción ocurre en más de una etapa.
Las unidades de la constantede velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir:

En este caso la constante cinética tendría como unidad el s-1.

5. Factores que afectan la calidad de reacción.
Teniendo en cuenta los planteamientos de la teoría de las colisiones, cualquier condición que afecte la ocurrencia dechoques efectivos, afectará igualmente la velocidad de reacción. Experimentalmente se ha establecido que los principales factores determinantes de la velocidad de las reacciones químicas son: la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura a la que ocurre la reacción y la presencia de catalizadores.

6.1. Naturaleza de los Reactivos.
La tendencia a reaccionar que muestran...