Cinetica Quimica

CINETICA QUIMICA


Objetivo:
• Aprender a identificar la rapidez de las sustancias químicas.
• Aprender a identificar la rapidez de reacción de distintas sustancias químicas, y elcomportamiento de estas al agregar distintos reactivos.



DISCUSION TEORICA

Es una parte de la química que se encarga de estudiar l rapidez con que ocurren las reacciones químicas.
Su principal objetivoes poder controlar las reacciones a nivel industrial, ya que hay reacciones que ocurren de manera muy rápida y otras son demasiado lentas.
Para calcular la velocidad de una reacción química se utilizala siguiente ecuación:
V=k• [A]ᵃ•[B]ᵇ
aA+bB→cC+dD
Ej:2Na+O₂→2Na₂O
Reactivos producto 4Fe+3O₂→Fe₂O₃
V=K x[Na]•[O₂] v=k[Fe] [O₂]



Factores que alteran la velocidad dereacción
La velocidad de las reacciones químicas se puede alterar por medios externos con el fin de hacerla más rápida o más lenta dependiendo de la necesidad, los factores externos más utilizados son: latemperatura, la concentración de los reactivos, la naturales de los reactivos, la superficie de contacto y los catalizadores.
LA TEMPERATURA
Está comprobado experimentalmente que al aumentar latemperatura a una reacción química esta sucede más rápido, debido a que las moléculas de los reactivos que están reaccionando se mueven a mayor velocidad porque adquieren mayor energía cinética y por lotanto chocan con más frecuencia.

React. A React.B Producto C
Tubo 1: H₂SO₄ + CaCo₃ → Co₂ Temp.ambiente


React.A React Bproducto C
Tubo 2: H₂So₄ + CaCo₃ →Co₂ agua caliente(alta temp.)






CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS
Está comprobado que a medida que se aumenta la concentración de los reactivos va ahaber más molécula de las sustancias en solución y por lo tanto va a haber mayor probabilidad de choque entre estas lo que hace que la velocidad de reacción aumente.

Tubo 3 : agua+10 gotas+CaCo₃→Co₂↑...