Cinetica Quimica
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
Teoría de colisiones (fase gaseosa)
Teoría cinética de gases: velocidad relativa
3 /2
las moléculas deben chocar
f (u)
f(u)
las moléculas son esferas rígidas
4
u2 exp
2 kT2kT
A
u2
u
la energía relativa debe ser suficiente para
superar la barrera de potencial
B
la colisión puede requerir una orientación
especial para ser reactiva
u
Ver H.S.Fogler and M.N. Gürmen, http://www.engin.
umich.edu/~CRE/03chap/html/CollisionTheory.pdf
La distribución de velocidades relativas depende de T
y la masa reducida, = mAmB/(mA+mB)
Teoríacinética de gases: velocidad media
Colisiones totales: sección eficaz
u
f(u)
f (u)udu
8kBT
1/2
b=0
A
0< b <
0
A
b
u
u
rA
rB
B
B
rA
u
La velocidadrelativa media depende de
T½
rB
b=
Se produce una colisión entre A y B si b < : la sección
2
eficaz de colisión es
Distancia de máxima aproximación, , parámetro de
impacto, b, ysección eficaz de colisión
Número de colisiones totales
Colisiones reactivas: sección eficaz
A
A
ut
b
2N
Número de colisiones de A por unidad de tiempo:
ur
b
B
BNúmero de colisiones reactivas
Colisiones totales:
Z AB
2
u
r
Colisiones reactivas: Z AB
f (u)u
2
1
u0
E0
8kT
Reactivos
8kT
Productos
2
u0
u2
1/22
2
u2
1
2
u0
u2
E0
1
2
2
u0
2
1
2
u0
u2
La sección eficaz de colisión reactiva depende de la
velocidad relativa entre A y B
1/2
2
NA NB
r
Z ABp
8kBT
1/2
2
du.NA NB
exp
2
u0
NA NB
2kBT
exp
E0
NA NB
kBT
1/2
2
ur
Factor de orientación (factor estérico)
8kBT
NA NB
u
1
La sección eficaz decolisión
reactiva es:
Número de colisiones totales por unidad de tiempo y volumen:
1/2
8kBT
2
2
Z AB
u
NA NB
NA NB
La molécula A choca con las moléculas B cuyo centro
está dentro de...
Teoría cinética de gases: velocidad relativa
3 /2
las moléculas deben chocar
f (u)
f(u)
las moléculas son esferas rígidas
4
u2 exp
2 kT2kT
A
u2
u
la energía relativa debe ser suficiente para
superar la barrera de potencial
B
la colisión puede requerir una orientación
especial para ser reactiva
u
Ver H.S.Fogler and M.N. Gürmen, http://www.engin.
umich.edu/~CRE/03chap/html/CollisionTheory.pdf
La distribución de velocidades relativas depende de T
y la masa reducida, = mAmB/(mA+mB)
Teoríacinética de gases: velocidad media
Colisiones totales: sección eficaz
u
f(u)
f (u)udu
8kBT
1/2
b=0
A
0< b <
0
A
b
u
u
rA
rB
B
B
rA
u
La velocidadrelativa media depende de
T½
rB
b=
Se produce una colisión entre A y B si b < : la sección
2
eficaz de colisión es
Distancia de máxima aproximación, , parámetro de
impacto, b, ysección eficaz de colisión
Número de colisiones totales
Colisiones reactivas: sección eficaz
A
A
ut
b
2N
Número de colisiones de A por unidad de tiempo:
ur
b
B
BNúmero de colisiones reactivas
Colisiones totales:
Z AB
2
u
r
Colisiones reactivas: Z AB
f (u)u
2
1
u0
E0
8kT
Reactivos
8kT
Productos
2
u0
u2
1/22
2
u2
1
2
u0
u2
E0
1
2
2
u0
2
1
2
u0
u2
La sección eficaz de colisión reactiva depende de la
velocidad relativa entre A y B
1/2
2
NA NB
r
Z ABp
8kBT
1/2
2
du.NA NB
exp
2
u0
NA NB
2kBT
exp
E0
NA NB
kBT
1/2
2
ur
Factor de orientación (factor estérico)
8kBT
NA NB
u
1
La sección eficaz decolisión
reactiva es:
Número de colisiones totales por unidad de tiempo y volumen:
1/2
8kBT
2
2
Z AB
u
NA NB
NA NB
La molécula A choca con las moléculas B cuyo centro
está dentro de...
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