Cinetica Quimica
Páginas: 4 (796 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2012
TRABAJO PRÁCTICO Nº 3: CINETICA QUÍMICA.
AUTORES: OTERO, FELIPE.
SANCHEZ, FRANCO.
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
COMISIÓN: Nº 2
INTRODUCCIÓN
La cinética química es unárea de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de las reacciones, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general.
La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental.
En este informe se estudiará la descomposición catalítica del agua oxigenada.
La cinética de la reacción serádeterminada siguiendo la evolución del oxígeno producido.
CONOCIMIENTOS TEORICOS Y PREVIOS:
* Cinética Química.
* Materiales de laboratorio.
OBJETIVOS:
* Determinar los exponentes Xe Y en la ley de velocidad.
V = [H2O2] y * [I-] x
DESARROLLO
1) Para cumplir con el objetivo propuesto se debió armar el equipo. (Fig 1).
2) Para la primera experiencia se introdujeron enel kitasato: 15 mL de KI 0.1 M, 10 mL de H2O2, y 35 mL de agua destilada, se le colocó el tapón al kitasato y se comenzó a agitar.
3) Al comenzar la reacción, se libera oxígeno que fluye a través deltubo y llega hasta la bureta y sube como una burbuja. Al llegar al tope, empuja la columna de agua hacia abajo. Y así se puede medir el volumen de O2 que se desprende.
4) Se tomaron cada 30 segundoslos volúmenes de O2 producidos hasta que se tuviesen 15 ml de oxígeno.
5) Finalizada la experiencia se desarmó el equipo, se enjuagaron los materiales y se repitió lo anterior, cambiando lasconcentraciones.
| 1 | 2 | 3 |
KI 0.1 M | 15.0 mL | 15.0 mL | 30.0 mL |
H2O2 | 10.0 mL | 20.0 mL | 10.0 mL |
Agua destilada | 35.0 mL | 25.0 mL | 20.0 mL |
Total | 60.0 mL | 60.0 mL | 60.0 mL |ALGUNOS DE LOS MATERIALES UTILIZADOS:
Kitasato Cristalizador Tubo de vidrio
Diagrama del equipo...
AUTORES: OTERO, FELIPE.
SANCHEZ, FRANCO.
CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA
COMISIÓN: Nº 2
INTRODUCCIÓN
La cinética química es unárea de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de las reacciones, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante lareacción general.
La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental.
En este informe se estudiará la descomposición catalítica del agua oxigenada.
La cinética de la reacción serádeterminada siguiendo la evolución del oxígeno producido.
CONOCIMIENTOS TEORICOS Y PREVIOS:
* Cinética Química.
* Materiales de laboratorio.
OBJETIVOS:
* Determinar los exponentes Xe Y en la ley de velocidad.
V = [H2O2] y * [I-] x
DESARROLLO
1) Para cumplir con el objetivo propuesto se debió armar el equipo. (Fig 1).
2) Para la primera experiencia se introdujeron enel kitasato: 15 mL de KI 0.1 M, 10 mL de H2O2, y 35 mL de agua destilada, se le colocó el tapón al kitasato y se comenzó a agitar.
3) Al comenzar la reacción, se libera oxígeno que fluye a través deltubo y llega hasta la bureta y sube como una burbuja. Al llegar al tope, empuja la columna de agua hacia abajo. Y así se puede medir el volumen de O2 que se desprende.
4) Se tomaron cada 30 segundoslos volúmenes de O2 producidos hasta que se tuviesen 15 ml de oxígeno.
5) Finalizada la experiencia se desarmó el equipo, se enjuagaron los materiales y se repitió lo anterior, cambiando lasconcentraciones.
| 1 | 2 | 3 |
KI 0.1 M | 15.0 mL | 15.0 mL | 30.0 mL |
H2O2 | 10.0 mL | 20.0 mL | 10.0 mL |
Agua destilada | 35.0 mL | 25.0 mL | 20.0 mL |
Total | 60.0 mL | 60.0 mL | 60.0 mL |ALGUNOS DE LOS MATERIALES UTILIZADOS:
Kitasato Cristalizador Tubo de vidrio
Diagrama del equipo...
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