Cinetica Quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

UPIICSA


PRACTICA NO. 4
CINÉTICA QUÍMICA (VELOCIDAD Y TIEMPO DE REACCIÓN)

MATERIA:
QUÍMICA INDUSTRIAL II

SECUENCIA:
2IV30

INDICE

OBJETIVOS - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

INTRODUCCION - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

FUNDAMENTO TEORICO - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

MATERIALES Y EQUIPOS - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

DESAROLLO EXPERIMENTAL - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

CALCULOS Y GRAFICAS - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - -


CUESTIONARIO - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - -

CONCLUCIONES IN DIVIDUALES - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

BIBLIOGRAFIA - - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

OBJETIVOS

* Observar el efecto que se tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los siguientes factores: superficie de contacto,concentración y temperatura.

* Explicar el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacción química.

* Determinar el valor de las energías de activación

INTRODUCCIÓN

Bajo las condiciones apropiadas unas sustancias pueden transformarse en otras que constituyen diferentes especies químicas. Si ocurre esto solamente por reordenación o redistribución de los átomos paraformar moléculas, decimos que se ha efectuado una reacción química. En química se estudian estas reacciones considerando su modo y mecanismo, los cambios físicos y energéticos que tienen lugar, la velocidad con que se forman los productos.
La cinética química trata principalmente del estudio de la velocidad, considerando todos los factores que influyen sobre ella y explicando la causa de lamagnitud de esa velocidad de reacción. Entre las numerosas razones que hacen importante su estudios podemos citar:
* Para los químicos-físicos es la herramienta que les permite profundizar en la naturaleza de los sistemas reaccionantes, comprender como se formar y se rompen los enlaces químicos, y estimar sus energías y estabilidades.
La velocidad de reacción: la primera etapa del estudiocinético de una reacción química se centra en el establecimiento de la ecuación de velocidad del proceso: por lo tanto es necesario definir qué se entiende por velocidad de reacción.
La velocidad de reacción depende de factores tales como: temperatura, presión, disolvente, fuerza iónica, etc. Así como de la concentración de las especies que existen en el sistema.
V=K(T, P,…) f(A,B)
K = coeficientede reacción o coeficiente de velocidad que en general será en función de T, p ,…, así de las concentraciones de todas o algunas de las especies que existen en el medio.
En esta ecuación se conoce como ecuación de velocidad y puede ser sencilla o complicada.
La complejidad de la ecuación de la velocidad está íntimamente relación con el mecanismo de la reacción.
Asi, es la reacción eselemental
A+B →P
V=KAB
En general, en una reacción elemental la función de las concentraciones viene dada por el producto de las concentraciones de los rescatantes elevados cada uno de ellos al coeficiente estequeometrico correspondiente.
FUNDAMENTOS TEORICOS
VELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción está conformada por la velocidad de formación y la velocidad de descomposición. Estavelocidad no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la...