Cinetica Quimica

QUíMICA DE 2° Bachillerato

I. E. S. "Sierra de San Quilez" BINÉFAR

TEMA 3 CINÉTICA

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TEMA 3 CINETICA QUIMICA

Tema 3.- Cinética química.- Velocidad de reacción. Ecuación general. Orden de
reacción. Factores que influyen en la velocidad de reacción.
3.- Cinética química. 3.1.- Introducción. 3.2.- Velocidad de reacción. 3.3.- Ecuación general
de la velocidad. Orden de reacción.3.4.- Teoría de las reacciones químicas. 3.4.1.- Teoría de las
colisiones. 3.4.2.- Teoría del estado de transición. 3.5.- Factores que influyen en la velocidad de
reacción: naturaleza ; concentración y estado físico de los reactivos; temperatura; catalizadores; 3.6.Mecanismos de reacción.

3.1.- Introducción.
En el tema anterior se ha estudiado el efecto térmico que acompaña a una reacciónquímica,
así como la posibilidad de predecir si la reacción puede o no tener lugar espontáneamente. Pero, de
todo esto, no puede deducirse nada sobre la rapidez con que transcurre la reacción. Puede darse el
caso de que una reacción muy exotérmica sea muy lenta en determinadas circunstancias. Así, por
ejemplo, el carbón, cuya combustión libera gran cantidad de calor, no sufre reacción apreciable encontacto con el oxígeno del aire, en condiciones ordinarias. Igualmente una mezcla de hidrógeno y
oxígeno siendo una reacción espontánea y fuertemente exotérmica y en general la materia orgánica.
En la mayoría de los casos interesa acelerar las reacciones químicas, como ocurre en la
fabricación industrial de productos, o en la curación de una herida o una enfermedad, o en el
crecimiento delas plantas o maduración de frutos. Pero hay también casos en los que lo que interesa
es retardar una reacción perjudicial, como, por ejemplo, la corrosión del hierro y otros metales, la
putrefacción de alimentos, el retraso de la caída del cabello, o retrasar la vejez, etc.
En el caso de reacciones competitivas, es decir, cuando al mezclar dos sustancias son
posibles varias reacciones, lareacción predominante es la más rápida. Así, por ejemplo, el alcohol
etílico puede deshidratarse originando o etileno o éter etílico. A temperatura elevada se obtiene
sobre todo el primero, porque su velocidad de reacción es más rápida. Al enfriar ocurre lo contrario.
Por todo esto, es muy importante conocer cómo ocurren las reacciones químicas y los
factores que afectan a la velocidad de reacción.La parte de la química que estudia estas cuestiones
se llama cinética química o cinetoquímica.
3.2.- Velocidad de reacción.
En una reacción química, los reactivos se van transformando en productos, con el transcurso
del tiempo. ¿Cómo se mide la rapidez de esta transformación? Para ello se utiliza el término de
velocidad de reacción cuyo significado es análogo al de otro tipo de velocidad.La velocidad de reacción representa la cantidad de uno de los reactivos que desaparece por
unidad de tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo.
En lugar de cantidad de sustancia (en moles), se utilizan casi siempre concentraciones, expresada
normalmente en mol/litro. Como unidad de tiempo se emplea generalmente el segundo. Por tanto la
velocidad dereacción se expresa normalmente en mol/litro/s.
La velocidad de las reacciones químicas varía bastante con el tiempo. Esto hace que

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tengamos que utilizar el concepto de velocidad instantánea de la reacción para un tiempo dado, t,
que se define como la derivada de la concentración (de un reactivo ode un producto) con respecto al
tiempo en el momento considerado.
Si nos fijamos en una reacción concreta, por ejemplo, en la de formación del amoníaco,
según la reacción:
N2(g) + 3 H2(g) -----> 2 NH3(g)
es evidente que la concentración de nitrógeno disminuye con el tiempo, luego su derivada será
negativa. Por otra parte, la concentración de hidrógeno también disminuye con el tiempo...