Cinetica Quimica

Cinética Química
Área de la química que se relaciona con la rapidez, o velocidad, con que ocurre una reacción química.
Velocidad de la reacción: El cambio en la concentración de un reactivo o deun producto respecto del tiempo.
Velocidad instantánea: Velocidad en un momento específico.
Constante de velocidad: Es una constante de la proporcionalidad entre la velocidad de la reacción y laconcentración del reactivo.
Ley de la velocidad: Expresa la relación de la velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos, elevados a alguna potencia.
Sedetermina experimentalmente
Orden de la reacción: La suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de los reactivos que aparecen en la ley de la velocidad.
No se relaciona con elcoeficiente estequiométrico.
Vida media de la reacción: El tiempo requerido para que la concentración de uno de los reactivos disminuya a la mitad de su concentración inicial.
Reacción de primer orden:La velocidad depende de la concentración de los reactivos elevada a la primera potencia. Pendiente –k.
Reacción de segundo orden: La velocidad depende de la concentración de uno de los reactivos,elevado a la segunda potencia; o de la concentración de dos reactivos diferentes, cada uno elevado a la primer potencia. Pendiente k.
Reacción de orden cero: Velocidad constante. Pendiente –k.

Lavelocidad de las reacciones aumenta al incrementar la temperatura.
Para que ocurra una reacción, las moléculas que chocan deben tener energía cinética total igual o mayor que la energía de activación(mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química). Cuando las moléculas chocan, forman un complejo activado (especie formada temporalmente por las moléculas reactivas), comoresultado de la colisión, antes de formar el producto.
Ecuación de Arrhenius: Expresa la dependencia de la constante de velocidad de una reacción con respecto de la temperatura.
Catalizador: Sustancia...