Cinetica

UNIVERSIDAD DE CORUÑA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUÌMICA
LABORATORIO DE CINETICA QUIMICA
PRACTICA Nº 7: ESTUDIO CINETICO DE LA REACCION ENTRE EL CROMO (III) Y ELE.D.T.A
Andres Felipe torres

INTRODUCCION
La cinética química, estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones. Hay dos razones principales para estudiar las velocidades de las reacciones.La primera es la importancia práctica de poder predecir la rapidez con la que una mezcla de reacción se aproxima al equilibrio. La segunda razón es que con el estudia de las velocidades de reacciónse consigue una aproximación de los mecanismos de las reacciones, es decir, el análisis de una reacción en un secuencia de etapas elementales. Los datos básicos en cinética química son lasconcentraciones de los productos y reactivos a diferentes tiempos. El método utilizado para controlar las concentraciones dependen las sustancias implicadas y de la rapidez con la que cambian. La reacción entreel cromo (III) y la sal disódica del EDTA ha sido estudiada extensamente por Randall, a pH menores de 6 el complejo formado es de color violeta.

DATOS Y RESULTADOS

Las siguientes graficas son elresultado de las reacciones del cromo y EDTA a diferente pH, siguiendo la reacción, observando el cambio de absorbencia con respecto al tiempo. Este método se utilizo ya que el EDTA es el único queabsorbe a 545nm, y por tanto utilizar la absorbancia como el parámetro de medida de la concentración y la velocidad de reacción.

Si consideramos que la reacción es 1:1 y la expresamos como;
B → CCuCl3 + EDTA → C
donde B=C, y B es igual a CuCl3 + EDTA, y sabiendo que la absorbancia es una función lineal de la concentración de ambas especies , es decir:
A= β B+ γC+α
entonces, en losmomento iníciales, cuando [B]=b y [C]=0
A0= βb+ α
Cuando la reacción es completa, de manera que [B]=0 y [C]=b, se tendrá,
A∞= γb+ α
Cuando a tiempo t la concentración de B ha disminuido desde b...