cinetica



Tenemos múltiples velocidades de reacción con respecto a las concentraciones de A y la T; por lo que hacemos el empleo de la ecuación de Arrhenius (In k= inA- Ea/R (1/T)).
Podemos visualizarel movimiento de cada recta y predecir su orden, o de la forma más sutil encontrando su pendiente para conocer su constante y tener presente que su CA0= 0.
Analizamos cada recta de la sig. Manera:RECTA 200 PPM, LINEAL (200 PPM) Y LINEAL (200 PPM): aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta, las concentraciones van disminuyendo pero de una forma lenta, es decir dicha reacción eslenta.
RECTA 160 PPM, RECTA 80 PPM, LINEAL 160 PPM: aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta, las concentraciones van disminuyendo pero de una forma semilenta
RECTA 120 PPM, RECTA60 PPM, 40 PPM: aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta, las concentraciones van disminuyendo pero de una forma semirapida.
RECTA 100 PPM Y LA LINEAL 160 PPM: aquí podemos observarque conforme la temperatura aumenta, las concentraciones van disminuyendo pero de una forma rápida.







Tenemos múltiples velocidades de reacción con respecto a las concentraciones de A yla T; por lo que hacemos el empleo de la ecuación de Arrhenius (In k= inA- Ea/R (1/T)).
Podemos visualizar el movimiento de cada recta y predecir su orden, o de la forma más sutil encontrando supendiente para conocer su constante y tener presente que su CA0= 1.
Analizamos cada recta de la sig. Manera:
RECTA 200 PPM, LINEAL 200 PPM: aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta,las concentraciones van disminuyendo pero de una forma semilenta
RECTA 160 PPM, RECTA 120 PPM, 80 PPM, 60 PPM Y 40 PPM: aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta, las concentracionesvan disminuyendo pero de una forma semirapidas.
LAS RECTAS LINEALES (200 PPM,160 PPM,120 PPM, 100 PPM, 80 PPM) aquí podemos observar que conforme la temperatura aumenta, las concentraciones van...