cinética quimica

“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y SEGURIDAD ALIMENTARIA”
Universidad Nacional San Luis Gonzaga de Ica
Facultad de Ingeniería Química Y Petroquímica





INTRODUCCIÓN

El tema a tratar en este informe es sobre los halógenos y los anfígenos.
El flúor, cloro, bromo y yodo son elementos no metálicos de los cuales los cuatro primeros son los más estudiados, poseen uncomportamiento químico que se relaciona completamente con la teoría electrónica de valencia. Todos ellos son muy tóxicos, tanto para el contacto con la piel como para los ojos, puede usarse una solución diluida de tiosulfato de sodio para destruirlos.
Al grupo delos anfígenos pertenecen los elementos: oxigeno, azufre, selenio, teluro y polonio, conocidos genéricamente como calcogenos.OBJETIVOS


Dar a conocer las propiedades de los halógenos.
Reconocer al azufre como reductor, debido a su afinidad con el oxígeno.
Comprobar las propiedades oxidantes del peróxido de hidrogeno.
Determinar las reacciones que se llevan a cabo con los halógenos en presencia de metales, ácidos y soluciones alcalinas.















MARCO TEÓRICO


HALOGENOS
Elgrupo de los halógenos es el grupo 17 de la tabla periódica, y está formado por los siguientes elementos: flúor, cloro, bromo, yodo y ástato (este último, radioactivo y poco común). La palabra Halógeno proviene del griego y significa formador de sales.
En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por loque tienen tendencia a formar un ión mononegativo. Este ión se denomina haluro al igual que las sales que lo contienen.
Poseen una electronegatividad " 2,5 en la escala Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad. Son elementos oxidantes, y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Muchos compuestos orgánicossintéticos, y algunos naturales, contienen halógenos; a estos compuestos se les llama compuestos halogenados
Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudo halógenos. Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar haluros, así como con metales y no metales para formar iones complejos.CLORO
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elementoquímico esencial para muchas formas de vida.
CARACTERISTICAS PRINCIPALES
En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro sódico, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la sal común o demesa.
Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidante, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico.
Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrólisis. Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos. Esligeramente soluble en agua (unos 6,5 g de cloro por litro de agua a 25 ºC), en parte formando ácido hipocloroso (HClO).
En la mayoría de los numerosos compuestos que forma presenta estado de oxidación -1. También puede presentar los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7

OBTENCION
El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expende en forma...