Cinética Química

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL
FACULTAD REGIONAL CONCEPCIÓN DE URUGUAY

QUIMICA GENERAL:



Trabajo Práctico de Laboratorio número: 4
Cinética química.


Alumno:




Fecha depresentación: 31/10/2013









Objetivo de la experiencia:
Parte A: Influencia del grado de división de los reactivos en la velocidad de reacción.
Parte B: Variación de la velocidad dereacción en función de las concentraciones de los reactivos.
Parte C: Reacciones con catalizadores.
Parte A
Materiales:
Ácido clorhídrico 6 N.
limaduras de hierro.
Hierro en polvo.
1 clavo dehierro.
1 gradilla.
3 tubos de ensayos.

Proceso:
1- Se ordenaron las sustancias según su grado creciente de división (superficie de contacto).
2- En tres tubos de ensayos se colocaron 5 ml. deácido clorhídrico 6N y en forma simultánea se agregó el clavo, las limaduras y el polvo de hierro en cada tubo.
a) ¿En cuál tubo hubo mayor producción de gas?
- Hubo más producción de gas en él tubocon las limaduras de hierro.
b) ¿En cuál tubo hubo menor producción de gas?
- Hubo menos producción de gas en el tubo con los clavos.

Conclusión:
La Producción de gas en un período de tiempopermite apreciar la velocidad de esta reacción, por lo tanto, los reactivos que tienen mayor superficie de contacto tienen mayor velocidad de reacción.

Parte B
Materiales:
Ácido clorhídrico 3 M.Tiosulfato de sodio.
Agua destilada.
4 vasos de precipitados.
3 pipetas o probetas.
Reloj o cronómetro.

Proceso:
1- Se enumeraron los vasos de precipitados de 1 a 4, agregando 125 ml. deagua destilada a cada uno.
2- Se disolvieron en:
1º vaso: 0,25 g. de tiosulfato sódico = 0,01 M
2º vaso: 0,50 g. de tiosulfato sódico = 0,02 M
3º vaso: 0,75 g. de tiosulfato sódico = 0,03 M
4ºvaso: 1,00 g. de tiosulfato sódico = 0,04 Ms
3- Se agregaron 15 ml. de ácido clorhídrico 3 M, uno por vez, y se registró el tiempo desde que la primera gota de ácido tomó contacto con la solución...