Cinética Química

CINÉTICA QUÍMICA:
VELOCIDAD DE REACCION



RESUMEN

Con la ida al laboratorio en una clase de química y con un experimento sencillo se pudo lograr entender la Cinética Química: la velocidad de reacción, donde se puede determinar la medida de la rapidez con la cual se consume un producto, en otras palabras es la medida de la cantidad de sustancia que se trasforma en la unidad de tiempo.Al desarrollar y observar el experimento se logra analizar diversos factores que afectan en la velocidad de reacción, como la temperatura, estados físicos de los reactivos, presión, presencia de algún catalizador, y la más importante que se observo en este experimento fue la concentración de los reactivos.
Con las variables de concentración y tiempo, se pudo representar en gráfico y así concluirlos análisis y finalmente poder discutirlos, basándose en la ley de la velocidad y teoría de las colisiones.
Pudiendo lograr hacer nuestro propio laboratorio para observar nuevamente cómo afecta a la variación de concentración de un reactivo a la velocidad de reacción.

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INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS:

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona porunidad de tiempo, en una reacción química. En esta velocidad afectan distintos factores, tales como, la temperatura, la presión, la concentración, etc.… por lo que no todas las velocidades son iguales y varían dependiendo de estos factores.
Para ver aplicada la velocidad, utilizaremos un experimento simple, para poder observar cómo influyen los factores en la velocidad. El experimento consta de vercomo el factor concentración afecta en una reacción, que consiste en tomar el tiempo que demora un pedazo de metal en disolverse en una mezcla de agua con acido sulfúrico.
Con los conocimientos que ya poseemos podremos decir antes de ver los resultados, que a mayor concentración del acido en la mezcla, menor es el tiempo que demora la disolución de la lamina.

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MATERIALES, MÉTODO YPROCEDIMIENTO

Materiales y reactivos
* Matraz Erlenmeyer
* Vaso precipitado
* Pipetas
* Ácido sulfúrico
* Cinta de magnesio

Procedimiento
“Al manejar ácido sulfúrico concentrado, debe hacerse con muy buena ventilación y procurando no inhalar sus vapores.”

1.- Preparar cuatro matraces Erlenmeyer, de la siguiente forma:

Matraz | Cantidad de H2SO4 (ml) | Cantidad de agua (ml)|
N°1 | 1 | 40 |
N°2 | 5 | 35 |
N°3 | 10 | 30 |
N°4 | 15 | 25 |

2.- Añadir a cada uno, 0.24 g de cinta de magnesio, previamente pesados en una balanza granatoria y cronometrar el tiempo que tarda en desaparecer la cinta de magnesio.

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RESULTADOS

1.- Preparar cuatro matracesErlenmeyer, de la siguiente forma:

Matraz | Cantidad de H2SO4 (ml) | Cantidad de agua (ml) | N° de moles | Concentración (moles/l) |
N°1 | 1 | 40 | 0,018 mol | 0,44 m/l |
N°2 | 5 | 35 | 0,093 mol | 2,325 m/l |
N°3 | 10 | 30 | 0,18 mol | 4,5 m/l |
N°4 | 15 | 25 |0,28 mol | 7 m/l |

Desarrollo N°1
Masa = Densidad x volumen Molaridad = Moles de soluto / Litros de solución
Masa = 1,83 g/ml x 1 ml Molaridad = 0,018 mol / 0,041 L
Masa = 1,83 g Molaridad = 0,44 mol/l

Mol = Gramos / Masa molar
Mol = 1,83 g / 98 g/mol
Mol = 0,018 mol

Desarrollo N°2
Masa= Densidad x volumen Molaridad = Moles de soluto / Litros de solución
Masa = 1,83 g/ml x 5 ml Molaridad = 0,093 mol / 0,04 L
Masa = 9,15 g Molaridad = 2, 325 mol/l

Mol = Gramos / Masa molar
Mol = 9,15 g / 98 g/mol
Mol = 0,093 mol
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Desarrollo N°3
Masa = Densidad x Volumen Molaridad = Moles...