CLASE 12 Prac

PRACTICA DIRIGIDA 3

1.El propano (C3H8) se quema en O2 para producir dióxido de carbono gaseoso y vapor
de agua:
C3H8 + O2 --------------- CO2 + H2O
Calcule el numero de litros de dióxido decarbono medido a CN que se formarían a
partir de 7,45 gramos de propano?

2.Determina la fracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y
la presión total para una mezcla de 3.58g H2 y 6.51 g N2 en un envase de 10.0 L a 90°C.

3. Cuál será el volumen que ocupen 2 mol-g de un cierto gas medidos sobre a 806,7
mmHg y 27°C, sabiendo que PvH2O a 27°C=26,7 mmHg

4.Un matraz de10.0 L contiene 1.031 g de O2 y 0.572 g CO2 a 18°C, ¿cuál es la
presión total de la mezcla?

5.Una mezcla de 17,604 g de CO2 . 4,813 g de CH4 y 5,602 g de CO,
ejerce sobre las paredes del recipienteque la contiene una presión de 1,05 atm.
Calcule la presión parcial que ejerce cada uno de los componentes de la mezcla

6. Se han mezclado 1g. de O2, 0,50 g de N2 y 0,80 g de CO2 en un recipiente a25°C, siendo la presión total de 1,000 atm
Calcule:
a) La presión parcial de cada gas;
b) la fracción molar de cada gas; c) el volumen de la mezcla.

7.Cierta cantidad de gas está sometida a unapresión de 0,855 atm. En un
Volumen de 500 ml a 0°C. ¿Qué presión ejercerá la misma cantidad de gas en un
Volumen de 700 ml a 100 °C?

8.Cuantos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 5 litros decloro a condiciones
normales según la reacción:
MnO2 + 4 HCl -----------------MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

9. El porcentaje de masa de bicarbonato (HCO3--) en una tableta de alka seltzer es de
32.5 %. Calcule elvolumen (en ml) de CO2 generado a 37°C y 1 atm de presión cuando
una persona ingiere una tableta de 3.29 g. (dato: la reacción ocurre entre el HCO3-- y
el HCl del estómago).

10.¿Cuál es la densidaddel SO2(g) (M = 64,06 g mol-1) a 47°C y 0.821
atm?

11. Hallar el volumen a condiciones normales de una masa de gas seco, lo cual al ser
recogida sobre agua a 20°C ocupa un volumen de 52,65 ml....