Clase 2

Estructura atómica y
Nomenclatura
Capítulo 2

DEMOCRITO
(filósofo griego, del año 500 a. de C.)
• Átomo, en griego, significa
INDIVISIBLE .

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1803)
1. Materia está compuesta por átomos
2. Átomos no se pueden subdividir ni transformar
3. Átomos no se crean ni se destruyen
4. Átomos de un mismo elemento son iguales
5. Átomos de diferentes elementos son diferentes

Lateoría de Dalton explica varias leyes sencillas
respecto a la combinación química

Ley de la composición constante
Ley de la conservación de la masas
Ley de las proporciones múltiples

EL DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATOMOMICA

Investigaciones que se iniciaron alrededor de 1850 y
se extendió hasta el siglo XX demostró que los átomos
tienen una estructura interna

Modelo atómico de Thomson:Thomson Los electrones están insertos en
una esfera
uniforme
positivamente.
MODELOS
DEcargada
ÁTOMOS

Diseño experimental
de Rutherford
(1908 Premio Nobel de química)
Lámina de oro
Emisor de
partículas

Ranura
Pantalla de detección

 velocidad de la partícula ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% velocidad de la luz )

1. átomos con carga positiva se concentran en el núcleo
2. el protón (p) tiene una carga opuesta (+)del electrón (-)
3. la masa de p es 1840 x la masa de e- (1.67 x 10-24 g)

MODELO ATOMICO DE
RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de
la siguiente manera:
• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga
eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo
en órbitas circulares.
• La suma de lascargas eléctricas negativas de los electrones
debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo
es eléctricamente neutro.

Modelo de Rutherford.: (1910) los protones y neutrones de un
átomo están confinados en el núcleo (muy pequeño), los electrones
forman una nube alrededor del núcleo

Partículas subatómicas
Masa
(g)

Partícula
-

Carga
(Coulombs)
-28

-19

-1

1.67 x 10-24 +1.6 x10-19

+1

Electrón (e ) 9.1 x 10
Protón (p+)

Carga
(unitaria)

Neutrón (n) 1.67 x 10-24

-1.6 x 10

0

0

masa p = masa n = 1840 x masa e-

ISOTOPOS, NUMERO MASICO Y
NUMERO ATOMICO

Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = número de protones + número de
neutrones
= número atómico (Z) + número de neutrones
Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferentenúmero de neutrones en su núcleo
Número de masa
A
Símbolo del elemento
X
Z
Número atómico
1
1H
235
92

2
1H

U

(D)
238
92

3
1H

U

(T)

Isótopos del hidrógeno

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en 146

C?

6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en

11
6

6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones

C?

El mundomicroscópico: los átomos y las moléculas.
El mundo macroscópico: los gramos.

Masa atómica es la masa de un átomo en
unidades de masa atómica (uma).
Por definición:
1 átomo 12C “pesa” 12 uma
En esta escala
1H

= 1.008 uma

16O

= 16.00 uma

MASAS ATÓMICAS

ELECTRÓN
PROPIEDAD ATÓMICA

MASA

PROTÓN
NEUTRÓN

ACUERDO INTERNACIONAL = UN ÁTOMO DEL ISÓTOPO
DE CARBONO QUE TIENE 6p+ y 6n0 (CARBONO 12)
PRESENTA UNAMASA EXACTAMENTE DE 12 UNIDADES
DE MASA ATÓMICA (uma).

MASA ATÓMICA
PROMEDIO

A = masa atómica del elemento natural
Ai = masa atómica de cada isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo en la mezcla

Una molécula es un agregado de dos o más átomos
en una colocación definitiva que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas

H2

H2O

NH3

CH4

Una molécula diatómica contiene sólo dos átomosH2, N2, O2, Br2, HCl, CO

Una molécula poliatómica contiene más de dos
átomos
O , H O, NH , CH
3

2

3

4

Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
catión es un ion con carga positiva
Si un átomo neutro pierde uno o más electrones
se vuelve un catión.
Na

11 protones
11 electrones

Na+

11 protones
10 electrones

anión es un ion con una carga negativa
Si...