Clase de enlaces

El átomo.
El modelo atómico de Bohr,
establece que los electrones
giran alrededor del núcleo solo
en determinados niveles de
energía y al pasar de un nivel a
otro emiten o absorben energía
dedeterminadas longitudes de
onda y frecuencias

Mecánica Cuántica.
Los orbitales de un átomo están
organizados dentro de diferentes niveles, o
capas de electrones sucesivamente de
mayor tamaño y energía,
enlas capas hay orbitales, cada uno puede
ser ocupado por dos electrones.
Orbital: sitio donde hay mayor probabilidad
de ubicar al electrón.

Números Cuánticos

Representación

Principal: Indica elnivel
de energía.

n ( valores enteros
1,2,3 hasta infinito)

Secundario: Nos indica
la forma del orbital o
sub-nivel

l ( valores 0 a n-1)

0 1 2 3
s p d f
Magnético: Nos indica el
movimiento detranslación o su
orientación espacial

m
Valores enteros de - l a
+l
Pasando por cero

Spin: nos indica el
movimiento de rotación
del electrón alrededor
de su eje

s
+ - 1/2

Orden de energía
O Losorbitales se llenan según un orden

preestablecido .
O El orden es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.
O Los electrones giran sobre su eje, esto
es el espin, dos elctrones ocupan un
orbital, pero tenen espinopuesto.
( Principio de exclusión de Pauli.
O Si hay dos orbitales con igual energia,
primero se colocan los electrones de
espin paralelo y luego se los aparea.

Fósforo. Z: 15
O 3p

O 1s

↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

O1s²

2s ² 2p6 3s ² 3p³

O 3s
O 2p
O 2s

↑

↑

↑↓ ↑↓

Formas de los orbitales
O Forma circular

Orbitales p, d, f
O Formas

Ejemplo
O Carbono ( Z ). Número Atómico: 6
O 1s ², 2s ², 2px¹, 2py¹
O ElCarbono es tetravalente, es decir

siempre,
tiene
cuatro
enlaces,
cuando se une a otros elementos,
para formar, compuestos estables,
además Kekulé dijo, que átomos de
Carbono pueden formar largascadenas unidos entre sí.

Calcio

Configuración del
Calcio
O 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2

Configuración del
Hierro
O Fe

Z=26
O 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d6

Enlaces
O Los átomos tienden a...