Enlace

Enlace covalente | Enlace Iónico |
1. entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. 2. De esta forma, losdos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. 3. se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales. 4. los electrones deenlace son compartidos por ambos átomos 5. es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión 6. Covalencia: nº de electrones que un átomocomparte y que (a excepción de si los enlaces son dativos) coincide con el número de electrones que tiene desapareadosLongitud de enlace: distancia (generalmente en picómetros) entre los núcleos delos dos átomos que están formando el enlace. F Polaridad de un enlace covalente: Para entender este concepto debemos comenzar por recordar que la electronegatividad es la medida de la atracción queejerce un átomo sobre los electrones que comparte con otros. Dependiendo de la electronegatividad de los átomos, los enlaces covalentes pueden ser:Apolares:Si los dos átomos tienen la mismaelectronegatividad y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.Polares:Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos atrae más loselectrones del enlace que el otro, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica.7. | 8. se produce la transferencia de electrones de un átomo a otroEl enlace iónico sería una extrapolación del enlace covalente polar en el que la diferencia de electronegatividad es tangrande que uno de los dos átomos se ha quedado con los electrones que el otro le ha cedido. 9. es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de...