Clasificación de compuestos orgánicos por solubilidad



INFORME

TITULO DEL EXPERIMENTO: SOLUBILIDAD

RESUMEN
En la práctica elaborada se realizaron una serie de soluciones, con el Ácido benzoico, el 2-propanol y el Cloruro de Amonio con agua, HCl, NaOH, éter y bicarbonato para determinar si eran solubles o no. Esto se hizo con el fin de poderlosclasificar en un grupo los cuales se les llamará “grupo de solubilidad” con lo cual nos permitirá identificar qué tipo de compuesto es y qué tipo de grupos funcionales se encuentran en esta molécula. Cada vez que se realizaba una solución se hacia la respectiva clasificación hasta llegar al grupo indicado. Cabe recalcar que cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo lasfuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones, pero cuando no lo hace esto nos indica que se están disolviendo una sustancia polar con otra apolar lo cual va a dar como resultado una solución heterogénea o inmiscible.
TABLA DE DATOS Y CALCULOS

SOLUCION
ACIDO BENZOICO
2-PROPANOL
CLORURO DE AMONIO
AGUA
INSOLUBLE
SOLUBLE
SOLUBLE
HCl
INSOLUBLE
-----------------------------------------
NaOH
SOLUBLE
------------------
-----------------------
ETER
------------------
SOLUBLE
INSOLUBLE
BICARBONATO
SOLUBLE
------------------
-----------------------



GRUPO A1 GRUPO S1 GRUPO S2


Se siguió un patrón registrado en el manual,por eso aparecen unas líneas en la tabla.










EVALUACION
Se evaluará la preparación de cada una de las soluciones a utilizar.
Se evaluará el concepto de clasificación de sustancias de acuerdo con el tipo de enlace presente en cada compuesto.
Se evaluará el concepto de solubilidad y los factores que intervienen en la misma.
Se verificará la correcta clasificación de unasustancia teniendo en cuenta los diferentes grupos de solubilidad.

ANALISIS DE RESULTADOS

Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número
de ácidosy bases que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven enagua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra cuando un átomo de hidrógeno
se encuentra entre dos átomos fuertemente electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y nitrógenolo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.
Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. En general los compuestosque tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfúricos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.
Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua.Así se considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci” de los nitro compuestos primarios y secundarios.
El protón es removido de un átomo de azufre, como los trío fenoles y los mercaptanos.
De un átomo de nitrógeno...