clasificacion de muestra problema por solubilidad

Disolventes Ideales y su efecto de critalizacion

Resumen
Dentro de los métodos experimentales uno de ellos consiste en cristalizar una muestra problema, para lograrlo es preciso utilizar un disolvente ideal, este ayudará a lograr dicho proceso, sin embargo no todos las muestras tiene como disolvente ideal al mismo compuesto, por lo que es necesario comprobar que disolvente nos puede ayudar asolvatar la muestra en caliente por lo tanto al disminuir su temperatura provoque la cristalización de nuestra muestra. Este proceso está muy ligado a la prueba de solubilidad pues al conocer en que disolventes es soluble se puede determinar su disolvente ideal, para que todo esto sea realizable debe ser a alta temperatura lo que significa un mayor estado de energía y brindara esa capacidad paraformar ese acomodo a las moléculas en una forma de red cristalina además considerando la forma de enfriarla pues si no se hace adecuadamente esta precipitara y no cumpliremos el objetivo.

Introducción
Solubilidad
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las unidades estructurales – iones o moléculas- se separan unas de otras yel espacio entre ellas pasa a ser ocupado por moléculas del solvente. Durante la disolución, igual que en la fusión o en la ebullición, debe suministrarse energía para vencer las fuerzas interiónicas o intermoleculares. Lo que se requiere para romper los enlaces entre las partículas de soluto y moléculas de solvente: las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas.
Unadisolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura especifica. Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Las soluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales. Lacristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.
El proceso de disolución, está regido por dos factores. Uno es el factor energético, que determina si un proceso de disolución es exotérmico o endotérmico. El segundo factor se refiere a la tendencia hacia el desorden inherente a todos los procesos naturales. Cuando se mezclan las moléculas desoluto y de disolvente para formar una disolución, hay un incremento de aleatoriedad, o desorden. En estado puro, el disolvente y el soluto poseen cierto grado de orden, que se caracteriza por la disposición más o menos regular de átomos, moléculas o iones en el espacio tridimensional.
Se dice que dos líquidos son miscibles si son completamente solubles entre sí en todas proporciones.
Laconstante dieléctrica es la capacidad de un medio para conducir la electricidad, comparada con la del vacío.
Solutos iónicos
Se necesita una cantidad considerable de energía para vencer las poderosas fuerzas electrostáticas que sostienen un retículo iónico. Solo el agua y otros disolventes muy polares pueden disolver apreciablemente compuestos iónicos. Por definición, una molécula polar tiene unextremo positivo y otro negativo; por tanto, hay atracción electrostática entre un ion positivo y el extremo negativo de una molécula de disolvente, y entre un ion negativo y la parte positiva de la molécula de disolvente. Estas atracciones se llaman enlaces ion – dipolo. Cada uno de estos enlaces ion-dipolo es relativamente débil, pero en conjunto aportan suficiente energía para vencer las fuerzasinteriónicas del cristal. En la solución, cada ion está rodeado por muchas moléculas de disolvente, por lo que se dice que esta solvatado; si el disolvente es agua, se dice que el ion esta hidratado. En solución, tanto en estado sólido como líquido, la unidad de una sustancia como el cloruro de sodio es el ion, aunque en este caso es un ion solvatado.
Para que un disolvente pueda disolver...