Cloruro de plomo

El producto de solubilidad del [pic] en mediciones electroquímicas.
El artículo menciona un experimento para determinar las propiedades termodinámicas de una reacción química, el experimentoilustra como el cambio de energía libre de Gibbs estándar y la constante de equilibrio de la reacción están relacionadas con una “fem” a diferentes temperaturas, donde se dan a cabo en celdaselectroquímicas.
[pic] y sabiendo que [pic] se obtiene [pic]; donde [pic] y [pic] varían con la temperatura, así demostrando que se puede obtener la constante de equilibrio de una reacción por medio de variaciónde temperatura en una reacción de celda electrolítica.
La reacción que se lleva a cabo en las celdas es la siguiente:
[pic]
Se utilizaron dos celdas para medir diferentes datos, en la primera seusó [pic] (1m) y en la segunda celda se usó una solución saturada de [pic]. Por medio de la diferencia entre los valores que la fem dio entre las dos celdas, a la misma temperatura temperatura, sepuede medir la [pic] con la siguiente relación:
Para la actividad del [pic] en la celda dos, tenemos que: [pic] y para la celda uno se tiene la relación: [pic]
Donde [pic] es el electrodo estándarpara el [pic] y el [pic] es el electrodo estándar para el [pic] a 1m. Entonces al sustituir las ecuaciones se obtiene que:
[pic]
Ésta relación permite corregir errores de la dependencia de latemperatura en la reacción de las dos celdas y también corrige la influencia de que se tiene un puente salino uniendo las celdas electrolíticas.
Sabemos que para obtener la constante de solubilidad esnecesario trabajar con las actividades de cada par que se oxida y que se reduce:
[pic] y si suponemos que [pic]obtenemos que:
[pic]
Con los resultados del experimento y graficando en las ordenadas el[pic] y en las absisas el inverso de la temperatura, así obteniendo una pendiente decreciente.
Comentario.
Me parece que de todas las lecturas que se han dejado leer, ésta me ha parecido la más...