Cloruro Tercero Laboratorio

INTRODUCCIÓN
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más porrazones de sabor, que por razones sanitarias.

Esta determinación, es aplicable para aguas de uso doméstico, industrial y residual.
Para analizar los cloruros, la muestra (se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje), a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como  indicador cromato depotasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3  reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.

Na+ ]                                          K2CrO4                                              Na+ ]
K+   ]     Cl-   +  AgNO3     ----------------------->             AgCl     +          K+  ]   NO3-
 Ca+ ]                                                                  (ppdo blanco)         Ca+  ]
 Mg++]                                                                                                  Mg ]
 
           2AgNO3       +   K2CrO4    -------------------->  Ag2CrO4      +    2KNO3
                                                                        ( rojo- ladrillo)El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3,  el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.

Objetivos

• Realizar la estandarización de la solución de AgNO3 con NaCl por el método de Mohor.• Realizar la determinación de la cantidad de cloruros en una muestra de agua por el método de Mohor.


FUNDAMENTO TEORICO:
CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, elcontenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.
El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio.También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportardióxido de carbono. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L.
El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entreotros.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y
bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata,Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren...