Co Y Cianuro
Escuela Profesional de Farmácia y Bioquímica
Toxicología del Monóxido de Carbono y del Cianuro
Docente: Q.F. Edison Vásquez Corales. Integrantes:
Arbildo Bailon Yoseli Baca Chavez Luis Galiano Mejía Deisy Noe Torres Josue Pérez Cotrina Javier Ramos Calvo Amelia Sanchez Rios Nestor Vargas Cabanillas Lisseth Yauce OrmeñoEliana
Semestre 2012-2
Introducción
El monóxido de carbono, cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas,los calentadores de agua y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas, también pueden producirlo si no están funcionando correctamente. Los vehículos parados con el motor encendido también lo desprenden.
Epidemiología
La primera descripción del envenenamiento por CO fue realizada por Claude Bernard en 1857. En los Estados Unidos el CO es responsablede cerca de 40.000 visitas por año a urgencias, y 5000 a 6000 muertes por año, asimismo la frecuencia varía según la estación del año, ya que en épocas de invierno y frías, donde se usan motores de calefacción, se atienden más casos. 45% son suicidios, 27% por fuego, 21% intencionales. El Instituto Nacional de Medicina Legal y Ciencias Forenses de Bogotá, Colombia, revisó los protocolos deautopsias entre los años 1.996 y 2.001 reportando 34 muertes por CO. Sin embargo, las muertes no intencionales han disminuido en países donde hay detectores de monóxido de carbono en hogares y fuerte control de emisión de gases en los vehículos.
Propiedades Físico-Químicas
Peso molecular Apariencia Estado de agregación Solubilidad en agua 28 Incoloro Gas Muy baja
Punto de congelaciónGravedad especifica Temperatura de auto-ignacion Punto de inflamación Densidad
-205.1 °C
0.97 609 °C 1.145 Kg/m3
Punto de ebullición
Punto de fusión
-191.5 °C
-202 °C
Fuentes de Exposición
• Vehículos a motor • Calentadores, chimeneas, etc • Aparatos que utilizan el carbono como combustible • Incendios • Tabaco Cualquier combustión incompleta de elementos hidrocarbonados
Víasde Exposición
Absorbe en sangre
INHALATORIA
MONOXIDO DE CARBONO La absorción pulmonar depende de la concentración de CO y al tiempo de exposición. Efecto a nivel sistémico
Toxicocinética
•El CO naturalmente se absorbe a nivel pulmonar (alveolos). •La cantidad absorbida depende del volumen minuto, la FiO2 (Fracción inspirada de oxigeno) y la presión parcial de CO. •Un 1% del CO absorbidose encuentra disuelto en la sangre . •El resto se encuentra intensamente unido a la Hb y pigmentos tisulares, desplazando al oxigeno, además, el escaso oxigeno transportado es difícilmente cedido a los tejidos para su utilización, provocando todo ello HIPOXIA. • La eliminación del CO es respiratoria y tan solo el 1% se metaboliza a nivel hepático hacia dióxido de carbono. •La vida media enpersonas sanas que respiran aire ambiente oscila entre 3-5 horas, disminuyendo conforme se aumenta la presión parcial de oxigeno en el aire inspirado. Sin embargo, la vida media varía mucho de unas personas a otras así como en función de los niveles de carboxihemoglobina y el tiempo de exposición al tóxico.
La afinidad de Hb por CO es 200-250 veces mayor que por O2, lo que se traduce en unadesviación a izquierda de la curva de disociación de la Hb. Esto disminuye la entrega de O2 a los tejidos y conduce a hipoxia celular.
La toxicidad del monóxido de carbono (CO) se debe a su combinacion con la hemoglobina (Hb) para formar carboxihemoglobina (COHb), en esta forma la hemoglobina no libera oxigeno, dado que ambos gases (O₂ y CO) reacciona con el grupo hemo con la molécula tetrahemérica...
Regístrate para leer el documento completo.