Cobre

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  • Publicado : 19 de marzo de 2011
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La ecuación química que describe la reacción es
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

Debido a la presencia de H2SO4 se presenta una reacción colateral (Reacción que no es la de interéspero se presenta en las condiciones del experimento)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (g)

En un vidrio de reloj limpio y seco pese ~1,2 g de Zinc metálico.
Adicione el zincpreviamente pesado a la mezcla de reacción con agitación constante.
Permita que la reacción termine ( No se observa mas salida de gas (H2) y la reacción perdió la coloración característica del sulfato decobre)
Disponga un montaje de filtración al vacío limpio con un papel de filtro previamente pesado
Filtre la mezcla de reacción
Lavar 3 veces con 5 mL de agua destilada
Lavar 2 veces con 5 mL dealcohol
Transfiera el papel de filtro con su contenido a un vidrio reloj limpio, seco y previamente pesado.
Lleve el conjunto a la estufa y seque a 60°C (Márquelo para evitar confundirlo con los desus compañeros)
Retire el conjunto de la estufa y permita que se enfríe
Pese el contenido y calcule la masa que corresponde al cobre recuperado.
Anote sus observaciones en su cuaderno delaboratorio. oscuro el cobre

DATOS:
Masa de zinc 1.2g
Masa del papel de filtro 0.54g
Masa del vidrio reloj 38.75g
Masa de vidrio reloj + papel + cobre recuperado 40.49g
Masa de cobre recuperado 40.00gCUESTIONARIO

Construya un esquema en donde se represente el ciclo del cobre realizado
Clasifique las reacciones inorgánicas realizadas.
Calcule las moles de cada sustancia empleadas en cadareacción.
Calcule el porcentaje de cobre recuperado
Calcule el porcentaje de error en la recuperación del cobre en el ciclo
Proponga una explicación para las pérdidas de cobre encontradas.Compare la apariencia inicial del cobre y la apariencia del cobre recuperado ¿Hay diferencia? ¿A qué se debe?
Si el color es mucho más claro
5. BIBLIOGRAFÍA

Prácticas de laboratorio química general...
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