Colo

Termodinámica 
Ecuación de estado
P = P (V, T)   Relación entre P, T y V  T = T (P, V)   V = V (P, T)  Una gas es perfecto cuando obedece la ley de los gases perfectos.  A presiones moderadas y a temperaturas no demasiado bajas, todos los gases  químicamente estables se comportan como gases perfectos.  Gas ideal  P V = n R T = (m / M) R T = N k T  donde m es la masa y M el peso molecular, k es la constante de Boltzman y N el  número de moléculas  R = NA k   NA es el número de Avogadro  Ecuación de Van der  Waals    (para n moles)  ( P + a n2 / V2 ) (V ‐ b n) = n R T  donde b es el volumen de un mol de moléculas de gas   a n2 / V2 se debe a la atracción que las moléculas del gas ejercen entre sí 

Principio de calorimetría
Principio de calorimetría Q cedido (por el cuerpo de mayor temperatura) = Q absorbido (por el  de menor temperatura)   ambos calor expresados en valor absoluto  Cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de masa de esa sustancia para elevar 1° C su temperatura   Ce = Q / [m T]   Para el agua vale: Ce = 1 cal / (g °C) = 4,184 J / (kg K)   Para el hielo vale: Ce = 0,5 cal / (g °C) = 2,092 J / (kg K) Cantidad de calor que hay que suministrar al cuerpo para elevar 1 °C  su temperatura.   C = m Ce (donde m es la masa del cuerpo)  Cantidad de calor necesaria para fundir un gramo de sólido a temperatura constante. Q = m lf   Coincide con el calor desprendido al solidificarse.   Para el hielo a 0 °C vale 80 cal / g 

Calor específico 

Capacidad calorífica 

Calor latente de fusión de un  sólido Cantidad de calor necesaria para vaporizar un gramo de líquido a  Calor latente de vaporización de  temperatura constante. Q = m lv   un líquido  Para el agua a 100 °C vale 539 cal / g Primer Principio de la Termodinámica 
Q = U + W  W = ‐ P dV  U: energía interna; Q: calor; W: trabajo  ‐ : lo que sale del sistema   + : lo que entra al sistema ...