Coloides

Dispersión Coloidal.
La dispersión coloidal se basa en el tamaño de las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes:
* Fasedispersa: las llamadas micelas.
* Fase dispersante: en las que están dispersas las partículas coloidales.
Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante por filtración. Las disoluciones son transparentes, por ejemplo: azúcar y agua.
Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000Å, y las partículas se pueden separarpor filtración ordinaria. Las dispersiones coloidales tienen una gran superficie específica (SE) comparada con un volumen idéntico de partículas de gran tamaño, en cuanto a la clasificación de tamaño nos encontramos con dispersión molecular < 1.0 nm Invisible por microscopía electrónica, Pasan a través de una membrana semipermeable o ultrafiltro, Difusión rápida, dispersión coloidal 1.0 nm –0.5 μm No resuelta por Microscopía convencional; detectada al ME y al ultramicroscopio y dispersión gruesa > 0.5 μm Visible al microscopio , No pasan a través de papel de filtro o una membrana semipermeable.
Tipos de sistemas coloidales:
Se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser un gas, un líquido o unsólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales:
Medio de dispersión | Fase dispersa | Nombre | Ejemplos |
Gas | LíquidoSólido | Aerosol líquidoAerosol sólido | Niebla, nubes, polvo, humo. |
Líquido | GasLíquidoSólido | EspumaEmulsiónSol | Espumas (de jabón, cerveza, etc.), nata batida.Leche, mahonesa.Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas|
Sólido | GasLíquidoSólido | Espuma sólidaEmulsión sólidaSol sólido | Piedra pómez.Mantequilla, queso.Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas |

De todos ellos, los más relevantes son los que poseen un líquido como medio dispersivo, como las emulsiones y los soles. La morfología de las micelas, en los sistemas coloidales, es variada, distinguimos tres tipos :
* Esféricas: cuyoscoloide se llaman globulares, que son los más importantes, dentro de estos los de mayor importancia están formados por compuestos inorgánicos. Su grado de viscosidad es pequeño
* .En forma de fibra: coloides fibrosos, formados por largas cadenas macromoleculares, de gran viscosidad.
* Laminares: coloides laminares de viscosidad intermedia.
Propiedades de los sistemas coloidales:
Es elfenómeno por el que se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales, al parecer, como puntos luminosos debido a la luz que dispersan. Este efecto es utilizado para diferenciar las dispersiones coloidales de las disoluciones verdaderas.
No pueden verse las micelas, pero si el movimiento que describen, que es desordenado describiendo complicadas trayectorias en forma de zigzag, y elmovimiento que describen es el movimiento Browniano.
Las micelas están cargadas eléctricamente. Esta carga es debida a:
* La disociación de macromoléculas.
* La adsorción preferente por las micelas de uno de los tipos de iones presentes en el medio dispersivo.
Es por esto que todas las micelas de una dispersión coloidal, tienen cargas eléctricas del mismo signo.
Cuando una dispersión coloidalse coloca entre dos electrodos, los cuales están sometidos a una diferencia de potencial, todas las partículas coloidales, emigran hacia uno de los electrodos, fenómeno denominado electroforesis.
Si se ponen en contacto las micelas con el electrodo de signo opuesto, pierden su carga y se aglomeran, entonces precipitan en forma de grandes copos, a esto se denomina coagulación del coloide.
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