coloides





ABSTRACT
Se prepararon dispersiones coloidales por métodos de agregación y disgregación para conocer algunas de las propiedades que identifican a los sistemas coloidales, encontrando que el tamaño y la carga o valencia de la partícula dispersa tienen una influencia crítica en la estabilidad del coloide.


INTRODUCCIÓN
Los sistemas dispersos están constituidos por dos o mássustancias puras, unidas físicamente, en donde sus componentes conservan sus propiedades. Dependiendo del tamaño de partícula los sistemas dispersos pueden clasificarse en soluciones, coloides y suspensiones. Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones. Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones. Para clasificar a unasustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm, mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.
Los coloides están compuestos de dos partes:
1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón.Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.
2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
Los coloidesse clasifican según la afinidad al medio dispersante en:
a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico.
b) Liofílicos: si las partículastienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.
Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos:
1. Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido y la agitación se emplean para formar emulsiones y espumascomo la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.
2. Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de soluciones, la formación del negro de humoque es la forma coloidal del carbón y se emplea para fabricar la tinta de imprenta y la tinta china.
Tipos de coloides
Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:

Propiedades de los coloides
Ópticas: Efecto Tyndall
Solubilidad y presión de vapor como función del tamaño de partícula
Sedimentabilidad
Movimientobrowniano
Adsorción
Propiedades eléctricas: electroforesis
Efecto Tyndall: Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, debido a que las partículas coloidales son lo suficientemente grandes para dispersar la luz.
Solubilidad y volatilidad varían con el tamaño de partícula: gotas coloidales de líquidodispersas en un gas presentan mayor presión de vapor que masas extensas del líquido. Cuanto menor es el tamaño de partícula, mayor es la solubilidad y la volatilidad.
Sedimentabilidad: Es pequeña en los sistemas coloidales en comparación con las suspensiones, existe un tamaño crítico de partícula por debajo del que ya no se produce sedimentación, sino movimiento browniano. La sedimentación aumenta...