Coloides

Coloides o dispersiones coloidales
El término coloide fue usado por primera vez por Thomas Graham en 1861 para clasificar sustancias amorfas como la gelatina o la cola (pegamento) del cual se deriva precisamente su nombre.
Cola = coloide
Un colide es un tipo intermedio de mezcla constituido por una fase dispersa suspendida en la fase o medio dispersante. El tamaño de laspartículas de la fase dispersa es bastante pequeño por lo que no ocurre la precipitación, sin embargo, son lo suficientemente grandes para que la mezcla adquiera un aspecto de nebulosa al dispersar la luz cuando son atravesados por ella.
Otros nombres que se les asigna a los coloides es el de suspensiones coloidales o dispersiones coloidales.
Generalidades de los coloides
Presentan dos fases: lafase dispersa constituida por partículas llamadas micelas y la fase o medio dispersante (sustancia continua donde se encuentra la fase dispersa).
El tamaño de las partículas de la fase dispersa varía entre 1 nm y 100 nm, característica que permite clasificar una mezcla como coloide.
Las partículas coloidales tienen carga eléctrica semejante por lo que no se juntan y se mantienen en suspensión (nose precipitan).
En reposo sus partículas no se precipitan.
Las partículas coloidales no se pueden separar por filtración debido al tamaño tan pequeño que presentan.
Por lo general tienen aspecto de nebulosa (lechoso).
Pueden ser sólidos, líquidos o gases.

Propiedades de los coloides
Efecto de Tyndall
Es una propiedad óptica, consiste en la dispersión de la luz por las partículas coloidales.
Esteefecto, nos permite ver el haz de la luz de un proyector de cine debido a las partículas de polvo en el aire en una habitación a oscuras. También cuando penetra un haz de luz por una grieta de una ventana de un cuarto oscuro, se observan las partículas de polvo moviéndose desordenadamente, o cuando las luces de un automóvil dispersan la luz en la niebla.
El efecto de Tyndall se usa para distinguirun coloide de las disoluciones verdaderas, en las que no se observa este fenómeno.
Movimiento browniano
Es una propiedad cinética (movimiento) de las partículas de los coloides, porque son bombardeadas por las moléculas del medio dispersante, provocando un movimiento rápido, continuo y desordenado de las mismas.
Tixotropía
Algunos coloides pasan del estado sólido al líquido cuando son agitados,sin necesidad de elevar su temperatura. Tal es el caso de algunas jaleas y gelatinas.
Fenómeno de adsorción
Es el proceso de adhesión de iones u otras moléculas con carga a las partículas de los coloides. También puede darse la adhesión de gases y líquidos.

Tipos de coloides y ejemplos
Los coloides se forman mediante combinaciones de sólidos líquidos y gases, con excepción de las mezclas degases que no forman coloides. De acuerdo al estado físico de la fase dispersa y la fase dispersante se reconocen ocho tipos distintos de coloides.
Tipo
Fase Dispersa
Fase dispersante
Ejemplos
Sólido
Sólido
Sólido
Perlas, porcelana, gemas, plásticos, pigmentos, hule reforzado
Espuma sólida
Gas
Sólido
Esponja, hule, piedra pómez, esteriofón
Emulsión sólida
Líquido
Sólido
Queso, mantequilla, jaleas,natilla
emulsión líquida
Líquido
Líquido
Mayonesa aderezo, cremas para a cara
Sol o geles
Sólido
Líquido
Pinturas, lodo, pudines, leche de magnesia, goma, gelatinas
Espuma
Gas
Líquido
Crema batida, espuma de afeitar, de cerveza
Aerosol sólida
Sólido
Gas
Polvo fino o hollín en el aire, humo, smog industrial
Aerosol liquido
Líquido
Gas
Niebla nubes, humedad, fijador para el cabello

De acuerdo a lascaracterísticas superficiales de las partículas coloidales se clasifican en dos grupos:
A) Coloides hidrofílicos
Son coloides en los que sus partículas (micelas) se mantienen en suspensión, por la interacción con las moléculas de agua (fase dispersante) que las rodean.
En los seres vivos las moléculas de proteínas, enzimas y anticuerpos forman coloides hidrofílicos cuando quedan suspendidos en...