Comercializacion

Autor: CHANG Raymond, Química.
Edición: 7ma Edición, 2002
Páginas: 368
Tema: Estructura Molecular

Se refiere a la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. La longitud y el ángulo de los enlaces se deben determinar de forma experimental, para predecir la forma de las moléculas o iones si se conoce el número de electrones que rodean el átomo central, esto essegún la estructura de Lewis. Esto es la suposición de que los pares de electrones en la capa de valencia de un átomo se repelen entre sí.

La capa de valencia es la capa externa ocupada por los electrones de un átomo, contiene los electrones que generalmente participan en el enlace. En un enlace covalente un par de electrones, llamado par enlazante es el que mantiene 2 átomos juntos, sin embargoen una molécula poli atómica, donde hay 2 o más enlaces entre el átomo central y los átomos que lo rodean, la repulsión entre los electrones de diferentes pares enlazantes hace que se mantengan los más alejado posible.

La geometría molecular dice que la molécula es aquella en la cual la repulsión es mínima; esto se denomina modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa devalencia (RPECV). Autor: CHANG Raymond, Química.
Edición: 7ma Edición, 2002
Páginas: 368
Tema: TEORÍA DE LA REPULSIÓN DEL PAR DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA (RPENV)

Disposición geométrica de los átomos en moléculas e iones.

1.- Debido a que los pares de electrones se repelen entre sí, se supone que los pares de electrones en el nivel de valencia del átomo central tomanposiciones lo más alejada posible. La forma de la molécula o ion es una consecuencia de las repulsiones de estos pares electrónicos.

2.- Se consideran todos los pares de electrones del nivel de valencia del átomo central. Los pares que forman los enlaces covalentes (llamados pares de enlaces) y los pares que están sin compartir (llamados pares de no enlace o pares libres).

3.- Los pares deno enlace ayudan a determinar la posición de los átomos en la molécula o ion. La forma de la molécula o ion, sin embargo, esta descrita en términos de posiciones de los núcleos y no en términos de las posiciones de los pares electrónicos.

606 Quito2009/12/10
Autor: CHANG Raymond, Química.
Edición: 7ma Edición, 2002
Páginas: 369-371
Tema: MOLÉCULAS EN LAS QUE EL ÁTOMO CENTRAL NO TIENE PARES DE ELECTRONES LIBRES

DOS PARES DE ELECTRONES:
Cloruro de Berilio (BeCl2): Un átomo de berilio tiene dos electrones en su nivel de valencia.Cada uno de estos electrones se usa para formar un enlace covalente con un electrón de un átomo de Cloro en la molécula de BeCl2 la molécula es lineal.
TRES PARES DE ELECTRONES:
Trifluoruro de Boro (BF3): Un átomo de Boro tiene tres electrones de valencia en la molécula de BF3 cada átomo de Flúor suministra un electrón para la formación de un enlace sencillo con un electrón del átomo de Boro.La molécula del Trifluoruro de Boro es triangular. Cada uno de los tres ángulos es de 120° y los cuatro átomos se encuentran en el mismo plano.
CUATRO PARES DE ELECTRONES:
Metano (CH4) :Debido a que hay cuatro pares enlazantes, la geometría del CH4 es tetraédrica. En una molécula tetraédrica, el átomo central se localiza en el centro del tetraedro y los cuatro átomos están en los vértices.Los ángulos de enlace son de 109.5°
CINCO PARES DE ELECTRONES:
Pentacloruro de Fósforo (PCl5): El átomo central está en el centro del triángulo común con los átomos que le rodean colocados en los cinco vértices de la bipirámide trigonal. El ángulo entre cualquiera de los enlaces ecuatoriales es de 120°, el que se forma entre un enlace axial y uno ecuatorial es de 90°.
SEIS PARES DE ELECTRONES:...