Como evitar la corrosion







José Rafael Campoy



*Materia*
Química

*Maestro*
Rigoberto Ochoa Cortez

*Proyecto*
Informe

*Tema*
"Como evitar la corrosión"


*Grado: 3° *Grupo:"A"

*Alumno:*
Luis Fernando Hidalgo Loya






Viernes 4 de abril del 2014
*Introducción*

*En la química, la corrosión ocupa un lugar muy importante, ya queesto influye mucho en el desarrollo de materiales. Además tocar este tema también es muy interesante ya que intervienen diferentes factores para que se pueda dar la corrosión u oxidación.
*El propósito de este proyecto es que el lector conozca cómo se da el proceso de corrosión y algo mas, por esto este proyecto se ha hecho con la mejor información de mayor calidad y de varias fuentes.*Este informe sobre cómo evitar la corrosión le tratara de enseñar datos muy importantes que toda persona debe de saber para evitarla ya que para muchas personas es muy molesto que sus metales se oxiden y ni siquiera saben porque sucede esto por esto le pedimos que si quiere aprender más sobre este tema lea esto.












*"Como evitar la corrosión"*



La corrosión es unareacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión esun fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en elmundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).

Definiciones básicas
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctricomasivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, yaquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente semanejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamarcorrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica, el...