como evitar la corrosion

¿Como Evitar la Corrosión?




Nombre de los compañeros

-Ricardo raúl castro luna
-Andres alvarez vazquez



3”A” TV

Materia: Química

4 bloque

EST # 26






corrosión
es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación esuna reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creandozonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
la corrosión es un fenómeno mucho másamplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes .
Corrosión química.
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.). Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas. En la corrosión química, sobrela superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza. En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, aloxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.


Corrosión electroquímica.
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrolitos sobre el metal. Los procesos de electrolitos pueden ser muy complejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrolitos,pero en general corresponden auna reaccion de oxidacion-reduccion, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y se destruye ( se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal. Las aguas naturales que contienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrolitos máscomunes con los que entran en contacto los metales en la práctica. La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrolito, cada uno adquiere diferente potencial electrolito y forman pares galvánicos. En estos pares el metal con potencial más bajo (mayor presion dedisolucion), pasa a ser el; ánodo y se destruye, es decir se oxida o pasa a la disolución. El segundo metal con potencial mayor actúa como cátodo y no se disuelve.



tipos
Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potencialeseléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.
Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los...