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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL (1) AZCAPOTZALCO
“REPORTE EXPERIMENTAL”
TITULO: DISTINCION DE CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.
PROFESOR: CESAR ROBLES HARO
GRUPO: 104-A
EQUIPO: 2
REALIZADO POR:
* LUNA CUERVO EDWIN
* ÁVILA ARREDONDO MARIA JOSÉ
* MENDOZA PÉREZ MÓNICA
* SALINAS ROBLEDO JOSÉ PEDRO
* TORRES CHAVEZ ALEJANDRA
10 DEOCTUBRE DEL 2012

* Resumen
Resumen:
El experimento que realizamos tenía como objetivo el identificar un cambio químico entre uno físico, trato de colocar en un vaso dos reactivos (acido clorhídrico e hidróxido de sodio) y observar los cambios que sufría para después determinar qué tipo de cambio era. Al finalizar pudimos concluir que mostraba un aumento en la temperatura y que por ende ysus características seria un cambio químico/físico demostrando así algunos factores que nos indican ello.
* Introducción:
El tema que vamos a tratar es como se llevan a cabo distintas reacciones y como con estas podemos identificar si es un cambio químico o un cambio físico.
Los cambios químicos son:
* Formación de un gas ( En caso de que sea electrolisis)
* Cambio de temperatura* Cambio de color
* Aparición de un solido
* Cambio de aroma (no recomendable)

Algunos de estos cambios también pueden significar un cambio físico, pero la diferencia es que en un cambio físico las propiedades permanecen y sus materiales son iguales.
En este experimento partiremos de estas características para poder definir si se tuvo algún cambio y de qué tipo.
* Hipótesis:Nuestro equipo suponía que iba a haber cambios notables en la temperatura, si no, no sería necesario un termómetro, mas no imaginabamos que aumentaría tanto la temperatura.
También pensamos que sería un poco tardado el proceso, pero en realidad fue cosa de unos cuantos minutos.

* Marco teórico:

* Hidróxido de sodio
Formula: NaOH.
Peso molecular: 40.01 g/mol
Composición: Na: 57.48 %; H:2.52 % y O:40.00%
* Generalidades:
El hidróxido de sodio es un sólido blanco e industrialmente se utiliza como disolución al 50 % por su facilidad de manejo. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Absorbe humedad y dióxido de carbono del aire y es corrosivo de metales y tejidos.
Es usado en síntesis, en el tratamiento de celulosa para hacer rayón y celofán, en la elaboración deplásticos, jabones y otros productos de limpieza, entre otros usos.
Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas.
* Propiedades físicas y termodinámicas:
Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)
Punto de fusión: 318.4 ºC
Índice de refracción a 589.4 nm:1.433 ( a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC)
Presión de vapor: 1mm (739 ºC)
Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)
Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter.
1 g se disuelve en 0.9 ml de agua, 0.3 ml de agua hirviendo, 7.2 ml de alcohol etílico y 4.2 ml de metanol.
PH de disoluciones acuosas (peso/peso): 0.05 %:12; 0.5 %: 13 y 5 %: 14
Calorespecífico: 0.35 cal/g oC (20 oC)
Calor latente de fusión: 40 cal/g
Calor de formación: 100.97 Kcal/mol (forma alfa) y 101.95 Kcal/mol (forma beta )
Calor de transición de la forma alfa a la beta: 24.69 cal/g
Temperatura de transición: 299.6 oC
Energía libre de formación : 90.7 Kcal/ mol (a 25 oC y 760 mm de Hg)

Agua
Composición/Información de los componentes
Fórmula:H2O
M.=18,016Propiedades físicas y químicas
Aspecto: Líquido transparente e incoloro.
Olor: Inodoro.
Punto de ebullición: 100°C
Punto de fusión: 0°C
Presión de vapor: (20°C) 23 hPa
Densidad (20/4): 1,00
Solubilidad: Soluble en etanol.
pH 5,0 – 6,5
Conductividad: 1,5-4,0 μmhos/cm
Dureza: <1,0 ppm

Acido clorhídrico:
Formula: HCl
Peso molecular: 36.46 g/mol
Composición: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %....