Comparar la reactividad de los metales

Para compara la reactividad de algunos elementos metálicos y utiliza para comprender su posición dentro de la tabla periódica y el uso se les da a cada metal.

Mediante siguente experimentoExperimento 1
Procedimiento1:
Colocar 3 vasos de precipitado y etiquetarlos con los símbolos de los elementos (sodio, calcio y magnesio).
Adicionar 20 ml. Aproximadamente de agua a cada vaso deprecipitado.
A continuación adicionar un trozo de sodio al primer vaso de precipitado (registra tiempo de reacción), la punta de la espátula de calcio al segundo vaso (registra tiempo de reacción) y altercer vaso de precipitado adicionar misma cantidad de magnesio en polvo (registra tiempo de reacción).

Anota tus resultados acerca del tiempo de reaccion.

Experimento2:
Colocar 2 tubos de ensayoen la gradilla, etiquetándolos con los símbolos de los elementos cobre y zinc, y cubrir solo la punta de la espátula con el elemento correspondiente.
Adicionar a cada tubo de ensayo 2 goteros deácidos clorhídricos diluidos.
Observar y anotar el grado de reactividad.
Siguientes imágenes muestran los pasos.

Hipótesis Cada elemento metal su reactividad depende su propiedad.
Experimento3:Colocar 2 tubos de ensayo en la gradilla y etiquetarlos con los símbolos de los elementos aluminio y magnesio; coloca solo una lámina de magnesio en su tubo correspondiente y solo la punta de la espátulade aluminio con el otro tubo.
Adicionar a cado tubo 2 goteros de Cloruro de hidrogeno HCL 3M.

Anota tus observaciones.

Como conclusión
El propósito de esta experimento es en comparar lareactividad de los elementos metales, Mediante esta práctica se me da a conocer más sobre las propiedades periódicas de cada grupo.

Cada grupo tiene diferentes reacciones. Como por ejemplo:
Na Sodio estáen la IA 1 y tiene reacciona más rápida que la Ca calcio (IIA 2) Y Mg Magnesio.
Entonces sabemos que el grupo IA se reacciona más rápido que el grupo IIA. Magnesio se reacciona muy renta.
La...